Рівняння реакцій оксиду свинцю та деревного вугілля
Реакція оксиду свинцю та деревного вугілля відома як окисно -відновна реакція. На це донорство електронів відповідно. Щоб представити та вивчити запис у письмовій формі, можна використати рівняння реакції, за допомогою якого можна побачити, хто з партнерів кому передає скільки електронів і як протікає реакція.
Спроба - структура та реалізація
- Перш за все, слід згадати, що цей хімічний експеримент (а краще всі інші) ні в якому разі не можна проводити вдома. Загалом, при хімічних випробуваннях завжди існує потенційна небезпека, особливо якщо ви не є експертом і не проводите їх у відповідній лабораторії.
- Важливо також, що під час цього експерименту утворюються гази, і тому експеримент слід проводити під увімкненим капотом. Крім того, загалом, під час кожної спроби слід носити захисні окуляри, навіть якщо це іноді може здатися вам непотрібним.
- Щоб підготуватися до експерименту, спочатку наповніть склянку приблизно на три чверті вапняною водою і покладіть її під витяжну шафу за межами радіусу дії. Тепер за допомогою шпателя заповніть пробірку оксидом свинцю та частиною порошку деревного вугілля. Співвідношення має бути приблизно 2: 1, але це не повинно бути дуже точним. Будь ласка, намагайтеся максимально уникати контакту шкіри з хімікатами. Свинець отруйний, тому слід уникати контакту з дихальними шляхами або очима.
- Виконавши ці підготовчі заходи, ви готові розпочати експеримент. Для цього спочатку увімкніть пальник Бунзена на синє полум'я. Тепер затисніть пробірку із сумішшю в щипцях і утримуйте пробірку у полум’ї. Завжди тримайте отвір пробірки подалі від себе та сторонніх осіб, особливо над полум’ям. Крім того, цей процес також проводиться під витяжною шафою для вашого власного захисту.
- Прокрутіть пробірку між ними і подивіться, чи можна побачити блискучу металеву рідину. Якщо це так, негайно налийте вміст у склянку з вапняною водою.
Харчову соду часто використовують на кухні для випічки. З цим досить незвичайним ...
Результат випробування оксиду свинцю та деревного вугілля
- Якщо спроба вдалася, попередньо блискуча і рідка речовина застигне у воді після її охолодження. Це пояснюється тим, що елементарний свинець був створений з оксиду свинцю. Коли він гарячий, він все ще залишається рідким, але метал швидко охолоджується у воді і таким чином відновлює свій типовий твердий стан.
- Ви також можете побачити, що вапняна вода стає каламутною. Це ознака вуглекислого газу. Газ виник з вугілля, яке складається з вуглецю.
Рівняння реакції в результаті
Рівняння реакції виглядає наступним чином:
PbO + C → Pb + CO2
Щоб рівняння тепер також відповідало обом сторонам, подивіться, скільки елементів є праворуч і ліворуч. Ви помітите, що у СО2 є два атоми кисню. Однак в оксиді свинцю є лише один кисень. Якщо ви подвоїте це, вам доведеться також подвоїти перевагу в правій частині рівняння. Тоді рівняння виглядає так:
2 PbO + C → 2 Pb + CO2
Тепер з цього рівняння реакції дуже легко прочитати, як відбувається окисно -відновна реакція. Оксид свинцю відновлюється до елементарного свинцю, тоді як вуглець окислюється до вуглекислого газу. Саме тому рівняння реакцій настільки важливі, оскільки вони набагато легше показують, скільки партнерів по реакції реагують один з одним.
