Reakcija octene kiseline s vodom i natrijevim hidroksidom

instagram viewer

Reakcija kiseline, na primjer octene kiseline, s natrijevim hidroksidom poznata je u kemiji kao neutralizacija. Međutim, ima smisla provesti ovu reakciju u prisutnosti vode. Ali zašto i kako točno treba postupiti?

Reakcija se može vidjeti pomoću indikatora.
Reakcija se može vidjeti pomoću indikatora.

Što trebaš:

  • octena kiselina
  • voda
  • Natrijev hidroksid
  • Pokazatelj poput B. Fenolftalein
  • Stakleni štap
  • Čaše
  • termometar
  • Zaštitna odjeća

Upute za eksperiment za neutraliziranje octene kiseline s NaOH

  1. Obucite zaštitnu odjeću. Da biste to učinili, trebali biste vezati dužu kosu i obući zaštitnu haljinu jer su početni materijali vrlo kaustični. To je i razlog zašto trebate staviti zaštitne naočale i koristiti zaštitne rukavice.
  2. Sada u čašu stavite dovoljno vode da ne bude veća od 1/4. Zatim u vodu dodajte otprilike upola manje octene kiseline uz miješanje staklenom šipkom.
  3. Da biste vidjeli je li reakcija završena i je li octena kiselina neutralizirana natrijevim hidroksidom, dodajte nekoliko kapi indikatora u vodenu otopinu octene kiseline. Fenolftalein bi bio prikladan, ali bi bio prikladan i metil crvenilo ili lakmus.
  4. Napunite drugu čašu iste veličine s istom količinom vode i dodajte čvrsti natrijev hidroksid uz neprestano miješanje dok se više ne otopi. Tako dobivate visoko koncentriranu otopinu natrijevog hidroksida. Ako se otopina previše zagrije, pričekajte neko vrijeme da se ohladi.
  5. Kad se i otopina octene kiseline i otopina natrijevog hidroksida ohlade na sobnu temperaturu, vrlo polako uz miješanje dodajte otopinu natrijevog hidroksida u otopinu kiseline. Promjenu temperature možete provjeriti termometrom.
    6. Neutralizirajte kaustičnu sodu - ovako djeluje s kiselinama u hrani

    U teoriji možete neutralizirati bilo koju lužinu bilo kojom kiselinom. Neutralizacija ...

  6. Čim indikator stalno mijenja boju, neutraliziranje kiseline je završeno i dolazi do viška lužina.

Objašnjenje reakcije u vodi

  • Kao školski pokus, neutraliziranje octene kiseline trebalo bi se odvijati samo s vodom kao razrjeđivačem. S jedne strane, educirani su manje opasni u razrijeđenom obliku. S druge strane, reakcija se ne odvija tako brzo i rezultirajuća toplina se predaje većem volumenu tekućine. To znači da se otopina ne zagrijava toliko te se mogu izbjeći opekline i nesreće zbog neočekivane proizvodnje topline.
  • Neutralizacija se lako može objasniti sljedećom jednadžbom reakcije:
    C.2H4O.2 + NaOH → H2O + NaC2H3O.2 . Octena kiselina i natrijev hidroksid tako postaju voda i natrijev acetat.

Koliko vam ovaj članak pomaže?

click fraud protection