قانون حفظ الكتلة
"القداس لم يضيع!" ربما سمع الجميع هذه الجملة من قبل ، حتى لو لم تكن دائمًا في فصل الكيمياء ، حيث تنتمي بالفعل. ولكن ما الذي يعنيه قانون الحفاظ على الكتلة بالضبط؟
حفظ القداس - فهم القانون
- قانون الحفظ الشامل ينتمي في كيمياء، وفي معظم الحالات تتأثر التفاعلات الكيميائية.
- يقدم الكيمياء الفرنسي لافوازييه في الثامن عشر أثبت القرن أنه في التفاعلات الكيميائية التي يتم إجراؤها في جهاز مغلق (!) ، لا يمكن ملاحظة أي تغييرات في الكتل المشاركة في التفاعل. يجب إغلاق هذه الأجهزة حتى لا يحدث أي ضرر محتمل أثناء التفاعل. يمكن للغازات الناشئة أن تتسرب - وهذه أيضًا لها كتلة.
- بشكل ملموس ، هذا يعني أن كتل مواد البداية ، عند إضافتها ، تكون بنفس حجم الكتل المضافة للمنتجات التي تنشأ أثناء التفاعل الكيميائي. وفقًا لقانون حفظ الكتلة هذا ، لا يُفقد أي شيء كيميائيًا.
استثناءات ظاهرة - وتفسيرها
لقول ذلك مقدمًا: لا توجد استثناءات لهذا الحفظ للكتلة ، على الأقل لا توجد استثناءات كيميائية مباشرة (انظر أدناه).
- إذا تركت شمعة تحترق على نطاق واسع ، فإن الكتلة تتناقص باستمرار. ومع ذلك ، هذا لا يأخذ في الاعتبار أن الغازات (ش. أ. ثاني أكسيد الكربون) الذي يهرب. هذا النظام لم يكتمل!
- إذا تم حرق الصوف الحديدي على مقياس ، تزداد الكتلة. أثناء هذا التفاعل ، يرتبط الأكسجين من الهواء ، ويتكون أكسيد الحديد المركب الكيميائي من عنصر الحديد. يضاف هذا الأكسجين أثناء التفاعل وبالتالي لا يتم وزنه مسبقًا.
- ومع ذلك ، كان على الفيزيائيين إضافة إضافة إلى قانون الحفظ الشامل: وفقًا لكتلة أينشتاينطاقة- يمكن أن تؤدي التكافؤ إلى "تطاير" الكتلة جيدًا ، وبالتحديد في التفاعلات النووية في الإشعاع عالي الطاقة. ويمكن أن تتجسد الطاقة النقية ، على سبيل المثال في شكل مادة مضادة. ومع ذلك ، بالنسبة للكيمياء ، ينطبق الحفظ الشامل دون قيود.
ماص للحرارة وطارد للحرارة - شرح من الكيمياء
المصطلحان "ماص للحرارة" و "طارد للحرارة" يشيران إلى التفاعلات الكيميائية. …
إلى أي مدى تجد هذه المقالة مفيدة؟
