Bakır oksidin reaksiyon denklemini formüle edin
Bakır oksitler önemli bileşiklerdir ve örneğin yarı iletkenler olarak kullanılırlar. Fakat bakır oksit ile reaksiyon denklemi gerçekte nasıl çalışır? Biraz arka plan bilgisi ile denklemin formülasyonu kolaydır.
Bakır oksit - farklı bileşikler
- Bakır oksit için reaksiyon denklemi, tek değerli veya iki değerli bakırın oluşmasına bağlı olarak farklı görünebilir.
- Bakır hidroksit ısıtıldığında iki değerli bakır içeren bileşik oluşturulur. Reaksiyon ürününe ek olarak su oluşur: Cu (OH)2-> CuO + H2Ö.
- Tek değerli bakır ile bağ, çift değerli bakır oksitin yüksek sıcaklıklarda termal olarak bozunmasıyla oluşur. Bu reaksiyon sırasında oksijen açığa çıkar.
- İki değerli bakır oksit formülü CuO'dur. 800 ° C'nin üzerine ısıtıldıktan sonra, aşağıdaki denkleme göre tek değerli bakır üretilir:
- 4CuO -> 2Cu2O + O2.
Bakırın değeri - kimyasal bağları bu şekilde anlıyorsunuz
Aynı reaksiyon partneri ile bakır farklı maddeler oluşturabilir...
Reaksiyon denkleminde bakırın değeri
- Bakır oksidin reaksiyon denklemini oluştururken değerleri anlayabilmek için, aşağıdakilere bir göz atmak gerekir. Periyodik tablo gereken unsurlardandır.
- CuO bileşiği örneğin iki değerli bakırdır. Bu bağa dahil olan diğer reaksiyon partneri hesaba katılırsa, bu anlaşılabilir hale gelir. Bu oksijendir (O).
- Oksijen 6. sırada Ana grup; element hala soy gaz konfigürasyonuna kadar 2 elektronu eksiktir - dış kabukta her zaman hedeflenen 8 elektronlu bir durum. Oksijen bu nedenle -2'lik resmi bir ücret alır.
- Bağlantının dengelenebilmesi için Cu +2 yani bivalent olmalıdır.
- Tek değerli bakır ile reaksiyon ise 2 bakır atomu ve yine 1 oksijen atomu Cu içerir.2Ö. Oksijen yine -2 şarjını alır. Bağlantının dengelenmesi için Cu'nun toplam +2 olması gerekir; Ancak bu sefer iki bakır atomu mevcuttur, böylece her biri yalnızca bir formal yük alır - bağlantı tek değerlidir.
Bu makaleyi ne kadar yararlı buluyorsunuz?
