Günlük yaşamda kimyasal reaksiyon

Günlük yaşamda kabartma tozu - bunu bilmelisiniz

• Daha önceki yüzyıllarda, hamur için mayalama maddeleri olarak maya ve maya dışında geyik boynuzu tuzu, potas veya kabartma tozu kullanılıyordu. Ancak, özellikle son bahsedilen ürünlerin dezavantajı, (çoğunlukla yassı) unlu mamullerin sodanın (Na) gelişmesi nedeniyle biraz acı, hoş olmayan bir tada sahip olmasıydı.₂CO₃) pişirme sırasında alınır.
• 19. yüzyılın sonunda Century August Oetker, günlük kullanım için mevcut kabartma tozu tariflerini daha da geliştirerek (sıklıkla iddia edildiği gibi icat edilmedi!).
• Bu, hobi fırıncılarının yanı sıra endüstriyel bir ortamda da sünger hamuru ve bisküvilerin güvenilir bir şekilde kabarmasını kolaylaştırdı.

Kabartma tozu - kimyasal reaksiyon açıkça açıklandı

• Kabartma tozu temel olarak sodyum hidrojen karbonat bileşenlerinden oluşur (kimyasal olarak NaHCO
  instagram viewer
  ₃, halk dilinde soda olarak da adlandırılır), asit düzenleyici (örneğin tartar veya fosforik asit) ve ayırıcı madde (nişasta veya buğday unu).
• Ayırıcı madde, kimyasal reaksiyondan sorumlu olan iki bileşenin (baz ve asit) birbiriyle zamanından önce reaksiyona girmemesini sağlar.


Potasyum hidrojen karbonat - daha ayrıntılı olarak incelenen kimyasal bileşik

"Asit karbonatlar" olarak da bilinen hidrojen karbonatlar, ...

• Kabartma tozu aslında iki adımda "çalışır": Hareket sırasında bir ilk reaksiyon (tahrik adı verilen) gerçekleşir. Hamur hazırlama gerçekleşir, daha yüksek sıcaklıklarda ikinci bir reaksiyon (ikincil veya ana çekim olarak adlandırılır) gerçekleşir. Bunun yerine fırın.
• Hamur hazırlanırken kabartma tozuna su (veya başka bir sıvı) eklenirse, kabartma tozu ve asit birbirini nötralize eder. Kabartma tozunun kuru olarak saklanmasının nedeni de budur.
• Bu ilk reaksiyon sırasında, gaz kabarcıkları şeklinde hamuru yukarı doğru hareket ettiren istenen "karbon dioksit" yaratılır. Ve asit, istenmeyen sodyumun gelişmesini engeller.
• Gaz oluşumu ısıtma ile yoğunlaşır.
• Bir asit olarak sodyum dihidrojen difosfat durumunda, kimyasal reaksiyon denklemi aşağıdaki gibi verilebilir: Na₂H₂P.₂Ö₇ + 2 NaHCO₃ → (H₂Ö; Isı) 2 CO₂ + 2 Na₂HPO₄ + H₂Ö
• Bu reaksiyon, kötü tadı olan soda yerine bir tuz, yani sodyum dihidrojen fosfat üretir.
• 5 g sodayı tamamen dönüştürmek için 6,6 g difosfat gerekir; bu oran, Oetker'in muhtemelen diğer şeylerin yanı sıra günlük pişirmede kullanım için optimize ettiği bir orandır.