Cl2 ในวิชาเคมี

คลอรีนธาตุ Cl₂

• คลอรีนอยู่ในกลุ่มของฮาโลเจน นี่คือเหตุผลที่คุณสามารถหาได้ใน ตารางธาตุ ขององค์ประกอบใน 7th กลุ่มหลัก.
• มีไอโซโทปเสถียรสองไอโซโทปของธาตุคลอรีน ³⁵Cl และ ³⁷ค. ³⁵อย่างไรก็ตาม Cl มีสัดส่วนประมาณ พบได้บ่อยกว่า 75% ในธรรมชาติ
• Cl₂ เป็นก๊าซสีเหลืองแกมเขียวที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะตัวที่อุณหภูมิห้อง เช่นเดียวกับก๊าซหลายชนิดที่มีกลิ่นไม่ดีสำหรับเรา Cl ก็เช่นกัน₂- แก๊สเป็นพิษต่อมนุษย์มาก
• ก๊าซคลอรีนเหลวที่อุณหภูมิ -34 ° C และแข็งตัวที่ -101 ° C เป็นสีเหลืองในทั้งสองสถานะ
• ธาตุคลอรีนถูกผลิตขึ้นทางอุตสาหกรรมในสิ่งที่เรียกว่าอิเล็กโทรลิซิสคลออัลคาไล ในธรรมชาติ คุณสามารถหาคลอรีนในแร่ธาตุได้ (เช่น NS. NaCl และ KCl) เป็นกรดไฮโดรคลอริกในกรดในกระเพาะหรือเป็นกรดพื้นฐานในก๊าซภูเขาไฟ


ฮาโลเจน - คุณสมบัติทั่วไปและปฏิกิริยาอธิบายไว้อย่างชัดเจน

เกือบทุกคนเคยเจอฮาโลเจนในชีวิตประจำวัน ทุกครั้งที่มาว่ายน้ำ ...

Cl₂ ในวิชาเคมี

• คลอรีนเป็นองค์ประกอบที่มีปฏิกิริยาตอบสนองมากที่สุดอย่างหนึ่งที่คุณจะได้เรียนรู้ในวิชาเคมี
instagram viewer
• ในห้องปฏิบัติการ คลอรีนมีความซับซ้อนในการจัดการเพราะเป็นก๊าซ หากคุณต้องการทำปฏิกิริยากับคลอรีน คุณควรใช้อุปกรณ์สำหรับแนะนำแก๊ส ก่อตัวขึ้น ไม่ว่าจะจากถังก๊าซคลอรีนหรือจากอิเล็กโทรลิซิสแบบเคียงข้างกัน ใน Cl₂ เกิดขึ้นเป็นอาหาร หรือคุณสามารถใช้น้ำคลอรีน (ใน H₂O ละลาย Cl₂) ใช้.
• เนื่องจากมีความเป็นพิษสูง การทำงานกับคลอรีนองค์ประกอบจึงใกล้เข้ามา เคมี-ชั้นเรียน ไม่แนะนำ แต่ถ้าคุณไม่ทำโดยไม่ได้ตรวจสอบให้แน่ใจว่าคุณใช้มาตรการป้องกันที่เหมาะสม เหนือสิ่งอื่นใด นี่รวมถึงการทำงานในตู้ดูดควันด้วย
• สารประกอบที่สำคัญที่สุดของคลอรีนซึ่งมักเกิดขึ้นในชีวิตของเราก็คือ HCl (กรดไฮโดรคลอริก), NaCl (เกลือหินหรือเกลือแกง) และ KCl (ส่วนหนึ่งของปุ๋ยหลายชนิด)