Одвојите алкохол и воду
Алкохол и вода чине стабилну смешу, такозвани азеотроп. Због тога је тешко раздвојити две компоненте. Метода првог избора је дестилација.
Алкохол и вода - тврдоглава мешавина
Алкохол (етанол) и вода се често мешају - само морате погледати листу алкохолних пића. Пошто би чисти алкохол био превише јак за пиће, он се разним процесима претвара у облик који више садржи воду. Хемијски наказе посебно воле да се запитају да ли је могуће поново раздвојити две компоненте. Заиста јесте, али раздвајање није ни изблиза тако једноставно као мешање. Разлог је тај што се алкохол и вода добро комбинују, за разлику од, на пример, воде и уља. Ако желите да их раздвојите и да садрже чисти алкохол, то се може донекле постићи дестилацијом.
Дестилација - тако се одвајају течности
- Прије свега, треба рећи да дестилацију не можете извршити "само тако" код куће, јер вам је за то потребна прилично сложена структура. Дестилација је у току Немачка без посебних права, дозвољено само са резервоаром максималног капацитета 0,5 литара.
- На часу хемије, међутим, раздвајање се може извести и као експеримент. Различите тачке кључања воде и алкохола су битне: док вода кључа на 100 степени, око 80 степени је довољно за алкохол.
- За експериментално постављање, то значи да се посуда са мешавином две компоненте мора загрејати на око 80 степени тако да алкохол испари. Ова пара се сакупља у посебну посуду током дестилације. Када се охлади, поново се укапљује и алкохол се одваја од воде.
- Међутим, постоји један улов: мало воде испарава чак и испод тачке кључања. Због тога на овај начин није могуће добити 100 % чисти алкохол. Са око 95 процената таквим покушајем се приближите ствари.
Дестилована вода не само да мора да иде у неколико пегли на пару, већ је и ...
За потпуно одвајање воде и алкохола, током дестилације се мора додати трећа компонента, која се касније појединачно уклања. Остаје да се види да ли се труд исплати и зависи од намене даље употребе етанола.
