CHCl3: um dipolo?

Evidência de que CHCl3 é apolar

Algumas coisas estão no química mal interpretado. Os fatos a seguir são freqüentemente entendidos como significando que o clorofórmio é apolar.

• As substâncias que têm um dipolo podem ser facilmente dissolvidas em água. Clorofórmio, ou seja, CHCl₃ Difícil de dissolver na água. Isso fala contra um dipolo, mas não o exclui.
• O clorofórmio é um solvente aprótico, não separa os prótons do hidrogênio. Isso ignora o fato de que também existem solventes apróticos polares. Esta propriedade não é indicativa de um dipolo.
• A ideia de que um dipolo sempre tem algo a ver com uma assimetria e que as cargas não se cancelam porque não estão dispostas simetricamente não é correta. Trata-se de uma distribuição desigual de carga, não de uma estrutura espacialmente simétrica. A molécula de clorofórmio tem a forma de um tetraedro, por isso é espacialmente simétrica. Mas isso não diz nada sobre as acusações.
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Por que o clorofórmio é um dipolo

Os átomos de CHCl3 estão dispostos em um tetraedro. Você deve pensar dessa forma.

• O carbono está organizado no meio do tetraedro. Os outros átomos estão localizados nos 4 pontos de canto, ou seja, um átomo de hidrogênio e 3 átomos de cloro.
• Nesta constelação, os 3 átomos de Cl sempre se estendem por um plano oposto ao átomo H.
• O núcleo atômico do cloro contém 17 prótons, o que significa que há um total de 51 cargas positivas no plano com os átomos de cloro. Existe uma carga positiva do outro lado.
• Os elétrons que se movem ao redor do átomo C, incluindo aqueles compartilhados pelo hidrogênio e cloro, estarão, portanto, mais próximos do plano com o cloro do que da carga individual do átomo H.
• O CHCl3 forma assim um dipolo. Na vizinhança do "nível de cloro", a molécula está carregada negativamente e na vizinhança do hidrogênio ela está positivamente carregada.