VÍDEO: Reação química com oxigênio

Compreendendo a oxidação

• Em termos simples, a oxidação é uma reação química que consome oxigênio. Mas porque no química nada se perde, mas é convertido ao máximo, esta declaração serve apenas como um auxílio à memória.
• Também se pode dizer que uma substância se liga ao oxigênio durante a oxidação. A reação a isso é uma queimadura.
• Com o exemplo da combustão da lã de ferro, isso fica claro: o ferro (Fe) está associado a ela Formam-se oxigênio (O) e óxido de ferro (FeO), que pesa ainda mais após a reação do que antes.
• Esta reação é chamada de oxidação e também é possível com vários outros metais.
• A ferrugem também é uma oxidação. Um metal se combina com o oxigênio e se transforma. Como essa combustão é lenta, você não percebe nada do processo real de reação, você só vê o produto no final: ferrugem.


Oxidação lenta - exemplos explicados de forma simples

Você provavelmente já viu milhares de oxidações lentas antes, e também em ...

A oxidação é explicada em detalhes

Mas, como também há oxidações em que nenhum oxigênio é representado no produto, deve haver outra explicação mais precisa para a reação química.

• Em geral, pode-se dizer que os elétrons são liberados durante a oxidação.
• Como não estão simplesmente perdidos, eles precisam ser retomados. Então, fala-se da redução. Oxidação e redução estão sempre ligadas. Em suma, também se pode falar de uma reação redox.
• A direção da transferência de elétrons (sejam captados ou liberados) depende da eletronegatividade dos elementos. Quanto mais baixo for o valor, mais fácil será para os elétrons serem liberados.
• No caso dos íons, isso é muito fácil de descobrir. A carga indica se um elétron foi absorvido ou abandonado.
• No caso de compostos polares ou apolares, entretanto, isso não é tão fácil. É por isso que o número de oxidação foi introduzido.
• O oxigênio serve apenas como auxiliar. Portanto, não é mais representado na reação final.
• Por exemplo, na reação de sódio com cloreto: 2Na + Cl₂ → 2 NaCl
• As oxidações também são sempre exotérmicas, ou seja, serão energia liberado.

Para que serve a reação química com o oxigênio

Agora você provavelmente está se perguntando para que oxidação pode ser usada. Existem vários exemplos:

• A propulsão de foguetes ou ônibus espaciais é baseada na reação com o oxigênio.
• Os tanques contêm oxigênio líquido e hidrogênio.
• Se as duas substâncias se juntam, a água é produzida com a eliminação de energia.
• Essa energia é convertida em energia de impulso e, portanto, fornece o impulso.
• Mas não só na tecnologia, mas também no nosso corpo existe oxidação.
• Quando ingerimos carboidratos, eles são convertidos em glicose solúvel em água no corpo.
• Isso é então queimado nos músculos ou no cérebro (dependendo da atividade que estamos fazendo). Isso cria água, CO₂ e energia.