Wzór Lewisa „woda”
Każdy uczeń szkoły średniej w pewnym momencie uczy się wzoru Lewisa na zajęciach z chemii - popularnego sposobu poprawnego przedstawiania cząsteczek z ich specyficznie wiążącymi elektronami. Aby zastosować ten wzór do cząsteczki wody, wymagana jest niewielka wiedza.
Pamiętaj o tym podczas tworzenia formuły Lewisa
- Przed zastosowaniem wzoru Lewisa do cząsteczki wody, należy znać podstawy tego konkretnego zapisu. Do tego jest prawidłowa obsługa Układ okresowy niezbędnych elementów.
- Podczas rysowania cząsteczek chemicznych zgodnie ze wzorem Lewisa elementy zaangażowane w wiązanie są najpierw zapisywane obok siebie. Skróty pierwiastków można znaleźć w układzie okresowym.
- Układ okresowy pierwiastków dostarcza również informacji o liczbie zewnętrznych elektronów pierwiastka. Liczba tych elektronów może wynosić od 1 do 8.
- Możesz łatwo określić liczbę zewnętrznych elektronów, sprawdzając, w której grupie znajduje się dany pierwiastek. Numer grupy wskazuje również liczbę tych elektronów.
- Teraz możesz narysować cząsteczkę. Narysuj liczbę elektronów w postaci kropek wokół symboli pierwiastków.
Reprezentowanie chloru w notacji elektronowej - tak to działa
Notacja elektronowa upraszcza reprezentację zewnętrznych elektronów, które ...
Notacja Lewisa dla wody
Aby móc zastosować wzór Lewisa do wody, należy postępować zgodnie z podstawową zasadą opisaną powyżej. Jest jednak jeszcze jedna specjalna cecha, którą należy wziąć pod uwagę, jeśli chodzi o cząsteczkę wody.
- Najpierw poszukujesz pierwiastków zaangażowanych w cząsteczkę wody z układu okresowego pierwiastków. Cząsteczka zawiera tlen raz i wodór dwa razy.
- Nie zapominaj, że pierwiastki w układzie okresowym są skrócone przez symbole pierwiastków. Wodór można znaleźć pod H (= Hydrogenium) i tlen pod O (= Oxygenium).
- Specjalna cecha wody wchodzi w grę, gdy tylko zostaną narysowane symbole żywiołów; Ze względu na specjalną strukturę przestrzenną cząsteczki, elementy O i H muszą być narysowane pod kątem.
- Aby to zrobić, wyobraź sobie płaski trójkąt; w każdym z dwóch dolnych rogów znajduje się atom wodoru, podczas gdy tlen tworzy końcówkę. Możesz tylko wyobrazić sobie trójkąt, a nie go narysować!
- Teraz spójrz w układzie okresowym, aby zobaczyć, ile zewnętrznych elektronów jest dostarczanych przez partnerów wiążących. Każdy z wodorów ma elektron, który reprezentujesz jako punkt obok pierwiastka w kierunku atomu tlenu.
- Tlen dostarcza łącznie 6 zewnętrznych elektronów, które rozprowadzasz wokół symbolu pierwiastka w taki sposób, aby przyczyniały się do Jeden punkt w kierunku wodoru i dwa punkty po każdej z pozostałych dwóch stron Wola.
- Pamiętaj: kropki nie mogą być połączone!
Cząsteczka wody jest gotowa.
Jak pomocny jest ten artykuł?
