Hvorfor oppløser ikke vann metaller eller oljer?

Hvorfor vann ikke oppløser oljer

Du er sannsynligvis kjent med fenomenet at vann og olje ikke blander seg, men snarere danner to faser. Svaret på spørsmålet om hvorfor det er så ligger i strukturen til molekylene.

• Vann er et vinklet molekyl H₂O. Hydrogenatomene dominerer den nedre halvdelen av molekylet og oksygenatomet den øvre halvdelen. Oksygen har en høyere elektronegativitet enn hydrogen, dvs. H. det er i stand til å tiltrekke seg mer elektrontetthet. Dette gjør vannmolekylet til en dipol med en delvis positivt ladet side og en delvis negativt ladet side.
• Oljer består av hydrokarbonkjeder, dvs. H. en lang kjede av karbonatomer omgitt av hydrogenatomer på alle sider. Disse molekylene er ikke dipoler - de er upolare.
• To væsker er lett oppløselige i hverandre hvis begge består av polare eller begge ikke-polare molekyler. Siden vann og olje er polare og upolare molekyler, oppløses ikke oljer i vann.

Og hva med metaller?

Vann oppløser ikke metall, og det er bra, ellers ville hver regndusj være et stort problem. Men har du noen gang lurt på hvorfor det er det?

• Når et metall er oppløst, gjør det det ved oksidasjon av metallet til kationer, f.eks. B. Elementær sink oppløses som Zn²+ Kation.
• For å finne ut om ett stoff kan oksidere et annet, må du ta en titt på den elektrokjemiske serien. Den viser standardelektrodepotensialene til alle mulige redokspar.
• Potensialene viser hvilken reaksjon som finner sted når du kombinerer to redokspar: For det Redox -par med det høyere standardelektrodepotensialet som reduksjonen finner sted, for paret med den lavere matrisen Oksidasjon.
• For at et metall skal oppløses i vann, må dets standard elektrodepotensial være mindre enn for vann. Dette er imidlertid ikke tilfelle for de fleste metaller.
• Metaller som oppløses i vann er alkalimetaller hvis standard elektrodepotensialer er i området -2,5 V til -3 V.