Neutralisatiereacties opzetten met formules

Interessante feiten over neutralisatiereacties

Neutralisatiereacties zijn reacties die de algemene reactievergelijking "zuur + base -> water + zout" volgen.

• Zuren zijn protondonoren, d.w.z. zuren zijn stoffen die ten minste één proton (= H+) kunnen afstaan. Hun pH is minder dan 7.
• basen of Lyes zijn protonacceptoren, d.w.z. ze kunnen protonen opnemen. Hoe hoger de pH-waarde (tot max. pH = 14), hoe sterker de base.
• De door het zuur afgegeven protonen reageren met de hydroxidegroep (= OH^-) water geven.
• Het zuurresiduanion vormt een zout met het metaalkation van de base.


Azijnzuur en bijtende soda - zet de chemische reactie op

Azijnzuur en bijtende soda moeten worden gemengd? Wie is er nog op de...

Algemene vergelijking voor neutralisatiereacties: HR + MOH -> MR + H₂O (R = zuurrest; M = metaalresten van de basis)

Stel reactievergelijkingen op met formules

Net zoals je woordenschat uit je hoofd leert wanneer je een vreemde taal leert, moet je in scheikunde onthoud enkele basisformules, b.v. B. H ₃PO₄ = Fosforzuur, H ₂SO 4 = zwavelzuur, HCl = zoutzuur, NaOH = natriumhydroxideoplossing, Mg (OH) = magnesiumhydroxide

• In één oogopslag herken je alkaliën (= basen) aan de OH-groep.
• Zorg er bij het opstellen van reactievergelijkingen voor neutralisatiereacties met formules voor dat hetzelfde aantal H ⁺-Ionen kunnen worden afgegeven door het zuur, zoals door de OH^-- Groepen loog kunnen worden opgenomen; z. B. HCl + NaOH -> H ₂O + NaCl (= natriumchloride = keukenzout) of H ₂DUS₄ + Mg (OH)₂ -> 2H. ₂O + MgSO₄ (= Magnesiumsulfaat).
• Aangezien zwavelzuur twee protonen heeft (= H⁺ ) kan afgeven, en magnesiumhydroxide twee OH_- - heeft groepen; die elk één proton kunnen absorberen, worden tijdens de neutralisatiereactie twee watermoleculen gecreëerd.

Hoe controleer je of een reactievergelijking klopt? Rechts en links van de reactiepijl moet hetzelfde aantal deeltjes zitten, d.w.z. men telt alle H, O, S etc. naar rechts en links