Lewis-formule "water"

Houd hier rekening mee bij het maken van de Lewis-formule

• Voordat de Lewis-formule op het watermolecuul wordt toegepast, moet de basis van deze specifieke notatie bekend zijn. Hiervoor is de juiste omgang met de Periodiek systeem van de benodigde elementen.
• Bij het tekenen van chemische moleculen volgens de Lewis-formule worden eerst de bij de binding betrokken elementen naast elkaar geschreven. De afkortingen voor de elementen kun je opzoeken in het periodiek systeem.
• Het periodiek systeem der elementen geeft ook informatie over het aantal buitenste elektronen van een element. Het aantal van deze elektronen kan tussen 1 en 8 liggen.
• Het aantal buitenste elektronen kun je eenvoudig achterhalen door op te zoeken in welke groep het betreffende element zit. Het groepsnummer geeft ook het aantal van deze elektronen aan.
  instagram viewer
• Nu kun je het molecuul tekenen. Teken het aantal elektronen als stippen rond de elementsymbolen.


Chloor weergeven in elektronennotatie - zo werkt het

De elektronennotatie vereenvoudigt de weergave van de buitenste elektronen, die ...

De Lewis-notatie voor water

Om de Lewis-formule voor water te kunnen toepassen, gaat u te werk volgens het hierboven beschreven basisprincipe. Er is echter nog een speciaal kenmerk om te overwegen als het gaat om het watermolecuul.

1. Eerst zoek je de elementen die betrokken zijn bij het watermolecuul uit het periodiek systeem der elementen. Het molecuul bevat één keer zuurstof en twee keer waterstof.
2. Vergeet niet dat de elementen in het periodiek systeem worden afgekort door elementsymbolen. Waterstof vind je onder H (= Hydrogenium) en zuurstof onder O (= Oxygenium).
3. Het bijzondere van water komt in het spel zodra de elementsymbolen worden getekend; Door de bijzondere ruimtelijke structuur van het molecuul moeten de elementen O en H onder een hoek worden getekend.
4. Stel je hiervoor een platte driehoek voor; in elk van de twee onderste hoeken bevindt zich een waterstofatoom, terwijl zuurstof de punt vormt. Je kunt je de driehoek alleen maar voorstellen, niet tekenen!
5. Kijk nu in het periodiek systeem hoeveel externe elektronen worden geleverd door de bindende partners. De waterstofatomen hebben elk een elektron, dat je voorstelt als een punt naast het element in de richting van het zuurstofatoom.
6. Zuurstof levert in totaal 6 buitenste elektronen, die je zo rond het elementsymbool verdeelt dat ze bijdragen aan de Eén punt richting waterstof en twee punten aan elk van de andere twee kanten zullen.
7. Let op: de punten mogen niet met elkaar verbonden zijn!

Het watermolecuul is klaar.