Volledige verbranding van butaan
De volledige verbranding van butaan kan worden verklaard door zijn chemische samenstelling en eigenschappen. Het is niet moeilijk om dit te begrijpen.
Interessante feiten over de eigenschappen van de stof
- Als je met butaan werkt, moet je weten dat de stof een koolstofverbinding is, waarvan de moleculen zijn opgebouwd uit koolstof- en waterstofatomen. De verbinding behoort tot de groep van alkanen. De empirische formule is C4H10.
- Het is belangrijk voor u om te weten dat alle alkanen ontvlambaar zijn. Hoe langer de molecuulketens zijn, hoe meer roet en gloed de vlammen van deze verbindingen zijn, omdat er steeds meer geen volledige verbranding is.
- Houd er rekening mee dat butaan wordt gemaakt van aardgas en raffinaderijgas. Deze gassen ontstaan bij de gefractioneerde destillatie van ruwe olie
- Je vindt de koolwaterstof bijvoorbeeld in een aansteker.
- Houd er rekening mee dat voorzichtigheid geboden is bij het hanteren van ruwe olieproducten vanwege hun ontvlambaarheid. Deze verdampen ook bij kamertemperatuur zeer sterk en zijn licht ontvlambaar.
Steenkool verbranden - de chemische reactie duidelijk uitgelegd
Chemie is een interessant en opwindend veld en omvat meer dan sommige ...
De volledige verbranding van butaan
- Als u butaan verbrandt, vindt dit proces plaats in de scheikunde Oxidatie genoemd. Hierdoor ontstaat water H uit waterstof2O en uit koolstof bij hoge verbrandingstemperaturen en voldoende zuurstof kooldioxide CO2 of - bij lage temperaturen en zuurstofgebrek - koolmonoxide CO.
- Houd er rekening mee dat als de zuurstoftoevoer erg slecht is, er niet-aangesloten koolstof overblijft - roet (C) zal worden gevormd.
- Onder optimale laboratoriumomstandigheden bereikt u volledige verbranding van butaan. De reactievergelijking is dan 2 C4H10 + 13 O2 >> 8 CO2 + 10 H.2O.
- Aangezien het butaan uit een aansteker niet volledig kan worden verbrand, krijg je hier de reactievergelijking 2 C4H10 + 9O2 >> 2 CO2 + 4 CO + 2 C + 10 H2O.
Hoe nuttig vind je dit artikel?
