VIDEO: Hoe stel je reactievergelijkingen op?

Om chemische reacties correct te beschrijven met behulp van reactievergelijkingen, heb je niet alleen de producten en grondstoffen nodig Je moet ook weten wat de reactie is en welke stoichiometrie het is rekenen. Met de juiste informatie en een beetje oefening is dit geen probleem.

Zo stel je reactievergelijkingen in

1. Schrijf eerst de uitgangsmaterialen aan de linkerkant of het uitgangsmateriaal voor uw reactie op.
2. Idealiter geeft u ook aan hoe de uitgangsmaterialen beschikbaar zijn. Als een uitgangsmateriaal een vaste stof is, schrijf dan een kleine s naast het elementsymbool linksonder. Een aq staat voor het symbool wanneer een stof is opgelost in water. Met g markeer je gasvormige uitgangsstoffen en met een l markeer je vloeibare uitgangsstoffen.
3. Nu moet je de reactiepijlen tekenen voor de reacties in de reactievergelijkingen. Een normale pijl wordt gebruikt voor een normale reactie. Als er een heen en weer reactie is, schrijf dan een pijl naar rechts en een pijl van dezelfde grootte naar links eronder. Als een van de twee reacties overheerst, wordt dit weergegeven met pijlen van verschillende grootte. Als het daarentegen een evenwichtsreactie is, wordt alleen de bovenste lijn in de bovenste pijl getekend en alleen de onderste lijn van de pijlpunt in de onderste pijl.
   instagram viewer
4. Zijn er aanvullende zaken nodig voor de reactie, zoals oplosmiddelen, katalysatoren of? energie, dus deze dingen staan ​​boven de reactiepijl.


Chemische vergelijkingen voor beginners - oefeningen

Om de natuur te begrijpen, moet je haar kunnen beschrijven. Chemische processen zijn...

5. Nu hoef je alleen maar alle resulterende producten aan de rechterkant van de reactievergelijking op te schrijven.
6. Nu hoef je alleen nog maar de stoichiometrie van de reactievergelijkingen te bepalen.

Zo bepaal je de stoichiometrie van de reactievergelijking

1. De stoichiometrie van de reactievergelijking is een belangrijk punt. Controleer dus eerst of de empirische formule van de producten en uitgangsmaterialen klopt.
2. Zo ja, tel dan het aantal afzonderlijke items op elke pagina. Als het nummer al overeenkomt, hoeft u verder niets te doen.
3. Als een getal niet overeenkomt, moet u het aantal uitgangsmaterialen en producten verhogen zodat de stoichiometrie correct is.
4. Voorbeeld: Ammoniak wordt geproduceerd uit stikstof en waterstof. N_{2 (g)} + H_{2 (g)} → NH₃. Er zijn twee stikstofatomen aan de linkerkant, maar slechts één stikstofatoom aan de rechterkant. Zo breid je de productpagina uit met 2. N_{2 (g)} + H_{2 (g)} → 2 NH₃. Er zijn nu 6 waterstofatomen aan de rechterkant. Dus als je nu het waterstofgetal aan de eductzijde met 3 verhoogt, krijg je de juiste stoichiometrie: N_{2 (g)} + 3H.₂(g) → 2 NH₃.