설탕이 물에 녹는 이유는?

설탕과 물은 무엇입니까

먼저 설탕이 물에 녹는 이유를 알아보기 위해 두 물질의 분자를 살펴보십시오.

• 물은 공식 H를 갖는다.₂영형. 이러한 맥락에서 물에서 H와 O 원자의 배열은 매우 중요합니다. 이것들이 일렬로 배열된다면, 즉 H-O-H, 물은 아마도 좋은 용매가 아닐 것입니다. 수소 원자는 하나의 각도 104.5 °의 분자는 쌍극자입니다.
• 이제 설탕이 무엇인지 살펴보십시오. 일반적인 가정용 설탕은 항상 결정 형태입니다. 설탕을 아무리 곱게 갈아도(예: NS. 가루 설탕) 또는 결정의 크기(예: NS. 사탕), 설탕은 항상 결정체입니다.
• 자당의 분자식은 C입니다.₁₂시간₂₂영형₁₁. 분자의 특정 배열에 관계없이 이것은 설탕이 탄소 원자와 물로 구성된 분자임을 나타냅니다. 더 자세한 연구는 당 분자가 많은 수의 OH기를 가지고 있음을 보여줍니다. 이 그룹은 음전하를 띠므로 분자에서 해당하는 다른 그룹은 양전하를 띠고 있어야 합니다. 왜냐하면 설탕은 전체적으로 전하를 띠지 않기 때문입니다.
• 이러한 OH 그룹의 특별한 배열은 설탕 분자가 결합하여 결정 격자를 형성한다는 것을 의미합니다. 개별 당 분자가 상당히 크더라도 육안으로 볼 수는 없습니다. 그러나 결정을 형성하기 위해 결합하는 더 많은 수의 분자를 볼 수 있습니다.


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설탕이 H에 있는 이유₂O 용해

• 설탕은 각각의 쌍극자, 즉 음의 점으로 인해 결정 격자에 위치합니다. 당 분자의 한 쪽은 다른 당 분자의 양극에 전기적으로 결합합니다. 스케치). 이것은 분자가 아니라 설탕, 결정으로 보는 것입니다.
• 이 결정을 물에 넣으면 자유롭게 움직이는 물의 쌍극자가 이 결정 사이에서 스스로를 밀어냅니다. 그래서 결정을 떼어 놓으면 설탕 분자가 물 속에서 자유롭게 움직입니다.

분자도 분해되고 나트륨이 되는 물에 있는 식염 용액과 대조적으로 염소 이온이 형성되고 설탕이 물에 있을 때 설탕 분자 자체는 변하지 않습니다. 해결합니다. 크리스탈만 깨졌습니다. 따라서 그것은 분자의 순전히 기계적 물리적 분포이며, 절대적으로 언급해야 합니다.