מהם יוני אוקסוניום?
יוני אוקסוניום חשובים בכימיה מכיוון שריכוזם בנוזל או בתמיסה קובע אם הוא חומצי, בסיסי יותר או ניטרלי. אבל איזה יון הוא בעצם ואיך הוא נוצר?
מה אתה צריך:
- ידע בסיסי בכימיה
יוני אוקסוניום - לזה הם מתכוונים
- אפילו מים טהורים מתנתקים במידה מועטה, כלומר ה- H2מולקולות O מתחלקות ליונים (טעונים). עם זאת, ריכוז היונים הללו הוא כה נמוך עד שמים טהורים יכולים להוליך חשמל רק באופן בלתי מורגש.
- בניגוד לדעות הכימיות הקודמות, הדבר אינו כרוך בפשטות ביוני מימן (H.+), אך יש העברת פרוטונים מאחד למולקולת המים השנייה: 2 H2O → ח3או+ + אה-.
- בכימיה, תהליך זה ידוע בשם אוטופרוטוליזה של מים.
- הטען החיובי H3או+ -יונים נקראים יוני אוקסוניום, ה- OH הטעון שלילי--יונים הם יוני ההידרוקסיד.
היונים חשובים לערך ה- pH
חומצות ובסיסים ב כִּימִיָה הם בעלי עוצמות שונות. הסיבה לכך היא שהמאמץ לשחרר או לספוג פרוטונים (כלומר יוני H) שונה מאוד.
ערך pH - ההגדרה מהכימיה
ערך ה- pH הוא אחד המונחים החשובים ביותר בכימיה. עם זאת, זה לוקח ...
- לדוגמה, אם ריכוז יון האוקסיוניום (עם c (H3או+) גדול יותר מאשר במים טהורים, הנחשבים לנייטרליים, אז הפתרון מגיב חומצי. ההיפוך המקביל חל על יון ההידרוקסיד.
- ריכוז יוני האוקסוניום משמש אפוא כמדד עד כמה חומצה או בסיס חזקים (או חלשים).
- על מנת לכסות את הטווח העצום של ריכוזים אלה, ערך ה- pH שימש כחומצה או אינדיקטור הבסיס לכך הוא הלוגריתם (השלילי) של ריכוז זה, כך שהדברים הבאים חלים: pH = - lg (c (H3או+)).
- לפתרון ניטרלי כגון מים טהורים, ריכוז c (H3או+) = 10-7 לערך pH של 7 חומצות יש ערכי pH נמוכים יותר (ריכוזים גדולים יותר) ולאלקלים ערכי pH גבוהים יותר (כאן הריכוזים נמוכים יותר).
עד כמה אתה מוצא מאמר זה מועיל?
