Vetysidokset ja alkaanit eivät sovi yhteen
Koulussa opetetaan lukuisia sitoutumisvoimia, jotka toimivat molekyylien sisällä ja välillä. Tässä yhteydessä vetysidos on erityisen tärkeä. Tämä erityinen sidostyyppi ei kuitenkaan muodostu kaikkiin molekyyleihin. Pienellä kemiallisella taustalla tiedät helposti, miksi esimerkiksi vetysidokset ja alkaanit eivät sovi yhteen.
Alkaanit ja vetysidokset - kaksi kemiallista termiä selitetty yksityiskohtaisemmin
Ennen kuin ymmärrät, miksi alkaanit eivät muodosta vetysidosta, sinun on tarkasteltava lähemmin kahta kemiallista termiä.
- Alkaanit ovat yhdisteitä, jotka sisältävät vain hiilivety- ja vetyatomeja. Jokainen hiiliatomi muodostuu neljästä sidoksesta, jolloin se sitoutuu joko muihin hiilivetyihin tai vetyyn. Toisin kuin alkeenit tai alkyynit, ne ovat kaikki yksittäisiä sidoksia.
- Metaani muodostaa pienimmän mahdollisen alkaanin, joka koostuu hiilestä, johon on sitoutunut neljä vetyatomia.
- Vetysidos on eräänlainen sidos, jossa on voimakkaasti elektronegatiivinen (in sitovien elektronien houkuttelemiseksi yhdisteeseen) atomeilla, kuten hapella tai fluorilla, on vahva sidoskumppani vetää sisään Katse siihen Jaksollinen järjestelmä Elementit osoittavat, että erityisesti atomit, jotka ovat kaukana oikeasta, lisäävät elektronegatiivisuutta (paitsi jalokaasut tietysti).
- Vetysidoksen yhteydessä happiatomit vetävät puoleensa elektroneja negatiivinen varaus, kun taas toisella sitoutumiskumppanilla - vetyatomilla - on osittainen positiivinen varaus vastaanottaa.
- Vetyatomi sitoutuu sitten toiseen elektronegatiiviseen atomiin toisella puolella.
Vety- ja Van der Waals -joukot - Ero
Kemiassa ja fysiikassa tunnemme erilaisia houkuttelevia vuorovaikutuksia ...
Ei sovi alkaanien ja vetysidosten väliin
- Alkaanit eivät muodosta vetysidoksia, koska alkaanimolekyylin sitovilla kumppaneilla ei ole tämän tyyppiselle sidokselle sopivia ominaisuuksia.
- Lukuisia vetyatomeja on kiinnittynyt hiiliatomin ympärille, mutta sidospartnerin hiilellä ei ole suurta elektronegatiivisuutta. Hiilen taipumus vetää puoleensa sitovaa elektronia on näin ollen suhteellisen pieni.
- Koska alkaanit eivät ole sähköisesti polarisoituneita, vetysidosten muodostuminen ei ole mahdollista. Liittyvät sitoutumiskumppanit, joilla on korkea elektronegatiivisuus, puuttuvat.
- Mutta mitkä sitomisvoimat ovat sen sijaan tehokkaita alkaanimolekyylissä? Nämä ovat Van der Waalsin joukkoja. Nämä voimat syntyvät mukana olevien elektronien keskinäisen vaikutuksen kautta. Latauserot synnyttävät lyhyen väliaikaisen dipolin, joka puolestaan voi aiheuttaa vierekkäisten atomien dipolimomentteja.
Kuinka hyödylliseksi pidät tätä artikkelia?
