Kuinka monta elektronia hapella on?

Mitä tarvitset:

• Jaksollinen järjestelmä

Kuinka monta elektronia? - Näin voit selvittää asian

• Kemiassa Jaksollinen järjestelmä jokainen elementti on löytänyt paikkansa. "Avaruuden jakaminen" tapahtuu yksinkertaisten fysikaalisten (ja tietysti myös kemiallisten) kriteerien mukaan, nimittäin varausten määrän vastaavan alkuaineen ytimessä.
• Varausten määrä (se on protoneja) on itse asiassa ominaista jokaiselle elementille. Esimerkiksi vetyytimessä on vain 1 protoni atomin ytimessä, mutta hapella on jo 8 protonia (ja myös lukuisia neutroneja, atomin ytimen neutraaleja rakennuspalikoita). Ja juuri tämä varausnumero määrittää jaksollisen taulukon alkuaineen atomiluvun, mikä tosiasia ei muuten ollut vielä varhaisten kemistien tiedossa jaksollisen taulukon laatimisen yhteydessä.
• Neutraalilla atomilla (mutta ei ionilla!) Atomikuori sisältää täsmälleen saman määrän elektroneja kuin ytimessä on protoneja. Joten selvittääksesi kuinka monta elektronia "kelluu" tietyn alkuaineen ytimen ympärillä, sinun tarvitsee vain etsiä jaksollisesta taulukosta vastaava elementti ja löytää sen atominumero määrittää. Atomiluku vastaa tämän elementin elektronien lukumäärää.
  instagram viewer

Elektronit hapessa

• Mutta kuinka monta elektronia hapella on? Hapen jaksollisessa taulukossa on atominumero "8", joten atomikuori sisältää 8 elektronia. Mutta miten nämä jaetaan?
• Atomikuori (klassisessa mallissa) on jaettu yksittäisiin kuoriin. Sisempi kuori (nimeltään K -kuori) voi sisältää enintään 2 elektronia. Voit täyttää seuraavan L-kuoren enintään 8 elektronilla. Jos - kuten hapen kohdalla - on yhteensä 8 elektronia, 2 elektronia menee K -kuoreen ja loput 6 elektronia L -kuoreen.


Kemian jaksollinen taulukko - yksinkertaisesti selitetty

Monille kemian jaksollinen taulukko on usein käsittämätön, jopa aavemainen ...

• Hapen tapauksessa L-kuori määrittää sen kemialliset yhdisteet. Siellä - rennosti sanottuna - 2 elektronia puuttuu niin, että kuori on täysin varattu. Koska kemialliset elementit pyrkivät täysin varattuihin kuoriin liitoksissa, on edelleen 2 vapaata tilaa, esimerkiksi liitännän H kohdalla₂O (vesimolekyyli), ovat "lahjoittaneet" kaksi vetyatomia (1 ulkoinen elektroni K -kuorissa).