لماذا تتفاعل المعادن الأساسية مع الأحماض؟
في الكيمياء ، تم توضيح السؤال "لماذا تتفاعل المعادن الأساسية مع الأحماض" من خلال التجارب. باستخدام معادلات التفاعل ، ليس من الصعب عليك الإجابة على هذا السؤال.
ماذا تحتاج:
- ملابس واقية
- أنبوب اختبار
- وعاء بورسلين
- موقد بنسن
- منقي
- تمييع حمض الهيدروكلوريك
- نشارة المغنيسيوم
معرفة سابقة لماذا تتفاعل المعادن الأساسية مع الأحماض
- إذا كنت داخل كيمياء عند التعامل مع خواص المواد المختلفة ، ستلاحظ أن المعادن لها خواص لمعان السطح النموذجي والتوصيل الجيد للتيار الكهربائي ، موصل حراري جيد وقابل للطرق نكون.
- لاحظ أن تجربة للإجابة على سؤال لماذا تتفاعل المعادن الأساسية مع الأحماض تنتج الهيدروجين ، والذي يسمى أيضًا الأكسجين الهيدروجين وهو مادة متفجرة.
- تذكر أن المحاليل الحمضية هي مركبات من الجزيئات وتوصيل الكهرباء فقط لأن هناك أيونات تتشكل عند إضافة الحمض إلى الماء.
- من المهم بالنسبة للتجربة معرفة أن حمض الهيدروكلوريك هو محلول كلوريد الهيدروجين في الماء.
قم بإجراء التجربة باستخدام المغنيسيوم و HCl
- قبل بدء التجربة ، ارتدِ قفازات ونظارات واقية.
- ضع أولاً حمض الهيدروكلوريك المخفف بالماء المقطر ثم بعض نشارة المغنيسيوم في أنبوب اختبار. يتم إنشاء الغاز - أوكسي الهيدروجين.
- استمر في إضافة النشارة إلى الحمض حتى يتوقف تطور الغاز.
- قم بتصفية المغنيسيوم غير المتفاعل وتبخر المحلول في طبق من الخزف باستخدام موقد بنسن. بقايا صلبة بيضاء.
- قم بإذابة المادة الصلبة في الماء. عند اختبار ما إذا كان الحل يتم إجراؤه ، ستحصل على نتيجة إيجابية لأنه من ذرات المغنيسيوم تتشكل أيونات المغنيسيوم مع أيونات الكلوريد من كلوريد المغنيسيوم حمض الهيدروكلوريك تشكلت. هذا هو الجواب على سؤال لماذا تتفاعل المعادن الأساسية مع الأحماض.
- اكتب معادلة التفاعل. تقرأ: Mg + 2 H3ا+ + 2 سل- >> ملغ2 + 2 سل- + 2 هـ.2O + H2.
- يمكنك إجراء هذه التجربة باستخدام معادن أساسية أخرى وهيدروكلوريك أو أحماض مخففة أخرى.
كيف يصنع الهيدروجين؟ - تعليمات
في فصل الكيمياء ، يتم طرح السؤال عن كيفية صنع الهيدروجين من خلال ...
إلى أي مدى تجد هذه المقالة مفيدة؟
