Cl2 في الكيمياء

عنصر الكلور Cl₂

• ينتمي الكلور إلى مجموعة الهالوجينات. هذا هو السبب في أنه يمكنك العثور عليه في الجدول الدوري من العناصر في السابع المجموعة الرئيسية.
• هناك نوعان من النظائر المستقرة لعنصر الكلور ³⁵Cl و ³⁷Cl. ³⁵ومع ذلك ، يأتي Cl مع نسبة تقريبية. 75٪ أكثر شيوعًا في الطبيعة.
• Cl₂ هو غاز أصفر مائل إلى الأخضر له رائحة نفاذة مميزة في درجة حرارة الغرفة. مثل العديد من الغازات التي تنبعث منها رائحة كريهة للغاية ، فإن Cl هي أيضًا₂- غازات شديدة السمية للإنسان.
• يسيل غاز الكلور عند درجة حرارة -34 درجة مئوية ويتصلب عند -101 درجة مئوية. إنه أصفر في كلتا الدولتين.
• يتم إنتاج عنصر الكلور صناعياً فيما يعرف بالتحليل الكهربائي بالكلور القلوي. في الطبيعة ، يمكنك العثور على الكلور في المعادن (على سبيل المثال: ب. NaCl و KCl) ، مثل حمض الهيدروكلوريك في حمض المعدة أو الأولي في الغازات البركانية.


الهالوجينات - شرح الخصائص الشائعة وردود الفعل بوضوح

لقد واجه الجميع تقريبًا الهالوجينات في حياتهم اليومية ؛ في كل مرة تزور فيها حمام السباحة ...

Cl₂ في الكيمياء

• الكلور هو أحد أكثر العناصر التفاعلية التي ستتعلم عنها في فصل الكيمياء.
• في المختبر ، من الصعب التعامل مع الكلور لأنه غاز. إذا كنت تريد إجراء تفاعل مع الكلور ، فيجب عليك استخدام جهاز لإدخال الغاز المتراكمة ، إما من اسطوانة غاز الكلور أو من التحليل الكهربائي جنبًا إلى جنب ، في Cl₂ ينشأ ، يتغذى. بدلاً من ذلك ، يمكنك استخدام المياه المكلورة (في H.₂O المذاب Cl₂) استعمال.
• نظرًا لسميته العالية ، فإن العمل مع عنصر الكلور بات وشيكًا كيمياء-حصة لا يوصى به. ولكن إذا كنت لا تستغني عنها ، فتأكد من اتخاذ تدابير الحماية الصحيحة. قبل كل شيء ، هذا يشمل العمل في خزانة الدخان.
• أهم مركبات الكلور ، والتي تحدث غالبًا أيضًا في حياتنا ، هي حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) ، وكلوريد الصوديوم (الصخور أو ملح الطعام) و KCl (جزء من العديد من الأسمدة).