Реакція оцтової кислоти з водою та гідроксидом натрію
Реакція кислоти, наприклад оцтової кислоти, з гідроксидом натрію відома в хімії як нейтралізація. Однак є сенс проводити цю реакцію у присутності води. Але чому і як саме слід діяти?
![Реакцію можна побачити за допомогою індикатора.](/f/8d21923f88ed2f4206295f13d36ed86e.jpg)
Що тобі потрібно:
- оцтова кислота
- води
- Їдкий натр
- Такий показник, як Б. Фенолфталеїн
- Скляний стрижень
- Склянки
- термометр
- Захисний одяг
Експериментальні інструкції щодо нейтралізації оцтової кислоти NaOH
- Одягніть захисний одяг. Для цього слід зав’язати довше волосся і надіти захисний халат, оскільки вихідні матеріали є дуже їдкими. Це також причина, чому слід надягати захисні окуляри та користуватися захисними рукавицями.
- Тепер налийте води в склянку так, щоб вона була не більше ніж на 1/4. Потім додайте у воду приблизно вдвічі менше оцтової кислоти, перемішуючи скляною паличкою.
- Щоб побачити, чи реакція завершена, і оцтову кислоту нейтралізували гідроксидом натрію, додайте кілька крапель індикатора до водного розчину оцтової кислоти. Підійде фенолфталеїн, але також підійде метил -червоний або лакмус.
- Наповніть другу склянку такого ж розміру такою ж кількістю води і додайте твердий гідроксид натрію, безперервно помішуючи, поки він більше не розчиниться. Так ви отримуєте висококонцентрований розчин гідроксиду натрію. Якщо розчин занадто сильно нагрівається, почекайте деякий час, поки він охолоне.
- Коли і розчин оцтової кислоти, і розчин натрію гідроксиду охолонуть до кімнатної температури, дуже повільно додайте розчин гідроксиду натрію до розчину кислоти при перемішуванні. Перевірити зміну температури можна за допомогою термометра.
- Як тільки індикатор постійно змінює колір, нейтралізація кислоти завершується і відбувається надлишок лугу.
Нейтралізувати каустичну соду - так вона працює з харчовими кислотами
Теоретично можна нейтралізувати будь -який луг будь -якою кислотою. Нейтралізація ...
Пояснення реакції у воді
- Як шкільний експеримент, нейтралізацію оцтової кислоти слід проводити лише водою як розчинником. З одного боку, едукти менш небезпечні у розведеному вигляді. З іншого боку, реакція відбувається не так швидко, і отримане тепло виділяється у більший об’єм рідини. Це означає, що розчин не нагрівається так сильно, що можна уникнути опіків та нещасних випадків через несподіване виділення тепла.
- Нейтралізацію можна легко пояснити наступним рівнянням реакції:
C.2H4О.2 + NaOH → H2O + NaC2H3О.2 . Таким чином, оцтова кислота та гідроксид натрію перетворюються на воду та ацетат натрію.
Наскільки вам корисна ця стаття?