ทำไมน้ำของเหลวและไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซ?
หากคุณเปรียบเทียบโครงสร้างทางเคมีของก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์กับน้ำ คำถามก็เกิดขึ้นอย่างรวดเร็วว่าทำไมสารประกอบนี้จึงไม่เป็นของเหลว เพราะการเชื่อมต่อเหล่านี้มีความคล้ายคลึงกันมาก แต่มีความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารเหล่านี้
ทำไมน้ำถึงเป็นของเหลว?
- ถ้าคุณดูที่โมเลกุลของน้ำ มันจะประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมเท่านั้น ซึ่งเชื่อมต่อกับอะตอมออกซิเจนที่มุมพันธะ 104 ° มันจึงค่อนข้างเล็กและไม่มีมวลมาก โมเลกุลที่พิจารณาด้วยตัวเองจึงควรเป็นก๊าซ
- อย่างไรก็ตาม เนื่องจากไฮโดรเจนและออกซิเจนมีความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มาก ไดโพลจึงก่อตัวในโมเลกุล อะตอมออกซิเจนดึงดูดอิเล็กตรอนจากพันธะไปยังอะตอมไฮโดรเจนเพื่อให้มีประจุบวกบางส่วน ตามหลักแล้ว อะตอมของออกซิเจนจะมีประจุเป็นลบ
- ไดโพลสร้างพันธะเพิ่มเติมระหว่างอะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุลหนึ่งกับอะตอมออกซิเจนของอีกโมเลกุลหนึ่ง อะตอมของไฮโดรเจนที่เป็นบวกจะดึงดูดอิเล็กตรอนคู่เดียวที่เป็นลบบนอะตอมออกซิเจน ทำให้เกิดพันธะชั่วคราว เหล่านี้เรียกว่าพันธะไฮโดรเจน
- เนื่องจากพันธะไฮโดรเจน ทำให้โมเลกุลของน้ำแต่ละโมเลกุลอยู่ใกล้กันมากขึ้น นี่คือสาเหตุที่น้ำเป็นของเหลวและไม่เป็นก๊าซที่อุณหภูมิห้อง
ความแตกต่างของก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์
- กำมะถันมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่าออกซิเจน ซึ่งหมายความว่ากำมะถันมีแนวโน้มน้อยกว่าที่จะจับอิเล็กตรอนกับตัวมันเอง
- ในแง่ของโครงสร้าง ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีลักษณะคล้ายกับโมเลกุลของน้ำมาก ออกซิเจนเท่านั้นที่ถูกแทนที่ด้วยกำมะถัน อย่างไรก็ตาม นี่คือเหตุผลที่ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มีขนาดเล็กลง
- เนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ต่ำกว่า อะตอมของกำมะถันจึงไม่มีประจุเป็นลบ และอะตอมของไฮโดรเจนก็ไม่มีประจุบวกอย่างเป็นทางการ เป็นผลให้อะตอมของไฮโดรเจนไม่ดึงดูดอิเล็กตรอนจากคู่อิเล็กตรอนอิสระอย่างแรงและไม่มีพันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้น
- เป็นผลให้อะตอมขนาดเล็กแต่ละอะตอมยังคงแยกตัวออกมาและสารประกอบไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ใช่ของเหลว แต่เป็นก๊าซ
ทำไมน้ำถึงเป็นของเหลว? - อธิบายผลกระทบของไดโพลในวิชาเคมี
น้ำเป็นของเหลวในช่วงอุณหภูมิระหว่าง 0 ° C ถึง 100 ° C มันยากที่จะ ...
คุณพบว่าบทความนี้มีประโยชน์เพียงใด