Kalcium reagerar i vatten
Kalcium är ett av de viktiga mineraler som ofta tillsätts till mineralvatten. Men hur löser sig kalcium i vatten? Med lite bakgrundskunskap kan du enkelt förstå den kemiska processen.
Kalcium reagerar i ett vattenhaltigt medium
- Det faktum att kalcium reagerar med vatten är förståeligt på grund av dess egenskaper.
- Liksom alla andra jordalkalimetaller har kalcium två elektroner i det yttre skalet. I grund och botten strävar elementen efter att fylla det yttre skalet med totalt åtta elektroner, för i detta fall uppnås ett energiskt gynnsamt tillstånd (ädelgaskonfiguration).
- Kalcium strävar efter att donera två elektroner för att uppnå detta tillstånd.
- Därför reagerar kalcium gärna, till exempel med vatten. Denna reaktion sker redan vid rumstemperatur enligt följande ekvation: Ca + 2 H2O( Ca (OH) + H2.
- När kalcium reagerar med vatten bildas kalciumhydroxid och väte. Kalciumhydroxiden är vattenlöslig, varför den förblir i vätskan. Den producerade vätgasen slipper däremot.
- Reaktionsprodukten kalciumhydroxid är en lut som kan detekteras som sådan med hjälp av en universell indikator.
Reaktion av kalciumhydroxid och svavelsyra - så fungerar det
Kalciumhydroxid och svavelsyra, det vill säga en reaktion mellan en bas och en ...
Effekt av kalcium i vatten
- Tillsats av vissa mängder kalcium kan ha en positiv effekt på vattnets pH -värde; elementet är en viktig komponent i vattenhårdhet och har som buffert en stabiliserande effekt på pH -värdet.
- Tillsatsen av kalcium förbättrar också vattnets smak, varför ämnet används vid produktion av mineralvatten.
- Sist men inte minst har kalciuminnehållande mineralvatten en positiv effekt på hälsan; ämnet har visat sig vara ett viktigt mineral för att förebygga osteoporos. En del av det dagliga kalciumbehovet kan täckas med mineralvatten.
Hur användbar tycker du att den här artikeln är?
