Kemisk reaktion i vardagen

Bakpulver i vardagen - det borde du veta

• Under tidigare århundraden, förutom jäst och surdeg, användes hjorthornsalt, kaliumklorid eller bakpulver huvudsakligen som jäsmedel för deg. Särskilt de sistnämnda produkterna hade emellertid nackdelen att de (mestadels platta) bakverken hade en lite bitter, obehaglig smak på grund av utvecklingen av läsk (Na₂CO₃) mottagen under bakning.
• I slutet av den 19 Century August Oetker, genom att vidareutveckla befintliga recept på bakpulver för daglig användning (inte uppfunnet, som ofta påstås!).
• Detta gjorde det enkelt för hobbybagare, men också i en industriell miljö, att på ett tillförlitligt sätt höja svampdegar och kex i synnerhet.

Bakpulver - den kemiska reaktionen förklaras tydligt

• Bakpulver består i princip av komponenterna natriumvätekarbonat (kemiskt NaHCO₃, i allmänhet även kallad läsk), ett surgörande medel (till exempel tandsten eller en fosforsyra) och ett separeringsmedel (stärkelse eller vetemjöl).
  instagram viewer
• Släppmedlet säkerställer att de två komponenter som är ansvariga för den kemiska reaktionen (bas och syra) inte reagerar i förtid med varandra.


Kaliumvätekarbonat - den kemiska förening som studerades mer detaljerat

Vätekarbonater, även kända som "sura karbonater", är salterna av ...

• Bakpulver "fungerar" faktiskt i två steg: En första reaktion (kallad framdrivning) sker under Degberedning sker, en andra reaktion (kallad sekundär eller huvudskott) sker vid högre temperaturer i Ugn istället.
• Bakpulver och syra neutraliserar varandra om vatten (eller annan vätska) tillsätts bakpulvret när du förbereder degen. Detta är också anledningen till att bakpulver måste förvaras torrt.
• Under denna första reaktion skapas önskad "koldioxid", som i form av gasbubblor driver degen uppåt. Och syran förhindrar att oönskad natrium utvecklas.
• Gasbildningen intensifieras genom uppvärmning.
• När det gäller natriumdiväte -difosfat som syra kan den kemiska reaktionsekvationen ges enligt följande: Na₂H₂P.₂O₇ + 2 NaHCO₃ → (H₂O; Värme) 2 CO₂ + 2 Na₂HPO₄ + H₂O
• Istället för den dåligt smakande läskan ger denna reaktion ett salt, nämligen natriumdivätefosfat.
• För att helt omvandla 5 g läsk krävs 6,6 g difosfat, ett förhållande som Oetker troligen har optimerat för bland annat daglig användning.