Vätebindningar och alkaner går inte ihop
Många bindningskrafter som verkar inom och mellan molekyler lärs ut i skolan. I detta sammanhang är vätebindningen av särskild betydelse. Denna speciella typ av bindning bildas dock inte i alla molekyler. Med lite kemisk bakgrundskunskap kommer du lätt att se varför till exempel vätebindningar och alkaner inte går ihop.
Alkaner och vätebindningar - två kemiska termer förklarade mer detaljerat
Innan du kan förstå varför alkaner inte vätebindar, bör du titta närmare på de två kemiska termerna.
- Alkanerna är föreningar som endast innehåller kolväte och väteatomer. Varje kolatom bildar fyra bindningar, varigenom den binder antingen till andra kolväten eller till väte. Till skillnad från alkenerna eller alkynerna är de alla enkelbindningar.
- Metan bildar minsta möjliga alkan, som består av ett kol till vilket fyra väteatomer är bundna.
- Vätebindningen är en typ av bindning där starkt elektronegativ (mått på ansträngningen i för att locka bindande elektroner till en förening) atomer som syre eller fluor har en stark bindningspartner till sig själva dra in. En titt på det Periodiska systemet av elementen visar att särskilt atomer som är långt till höger ökar elektronegativiteten (med undantag för ädelgaserna förstås).
- I samband med vätebindningen lockas elektronerna av syreatomerna en negativ laddning, medan den andra bindningspartnern - en väteatom - har en partiell positiv laddning tar emot.
- Väteatomen binder sedan till en annan elektronegativ atom på andra sidan.
Vätebindning och Van der Waals styrkor - skillnad
Inom kemi och fysik känner vi till olika typer av attraktiva interaktioner ...
Ingen passning mellan alkaner och vätebindningar
- Alkaner bildar inte vätebindningar, eftersom bindningspartnern i en alkanmolekyl inte har de egenskaper som är lämpliga för denna typ av bindning.
- Många väteatomer är fästa runt kolatomen, men bindningspartnerkol har inte en hög elektronegativitet. Kols tendens att locka till sig en bindande elektron är därför jämförelsevis liten.
- Eftersom alkaner inte är elektriskt polariserade är det inte möjligt att bilda vätebindningar. De associerade bindningspartnerna med hög elektronegativitet saknas.
- Men vilka bindningskrafter är istället effektiva inom alkanmolekylen? Dessa är Van der Waals styrkor. Dessa krafter uppstår genom ömsesidig påverkan av de involverade elektronerna. En kort tillfällig dipol genereras av laddningsskillnader, vilket i sin tur kan inducera dipolmomenten hos närliggande atomer.
Hur användbar tycker du att den här artikeln är?
