Зашто вода не раствара метале или уља?

Зашто вода не раствара уља

Вероватно сте упознати са феноменом да се вода и уље не мешају, већ формирају две фазе. Одговор на питање зашто је то тако лежи у структури молекула.

• Вода је угаони молекул Х₂О. Атоми водоника доминирају доњом половином молекула, а атом кисеоника горњом половином. Кисеоник има већу електронегативност од водоника, тј. Х. у стању је да привуче већу густину електрона. Ово претвара молекул воде у дипол са делимично позитивно наелектрисаном страном и делимично негативно наелектрисаном страном.
• Уља се састоје од угљоводоничних ланаца, тј. Х. дугачак ланац атома угљеника са свих страна окружен атомима водоника. Ови молекули нису диполи - они су неполарни.
• Две течности су лако растворљиве једна у другој ако се обе састоје од поларних или обе од неполарних молекула. Пошто су вода и уље поларни и неполарни молекули, уља се не растварају у води.

А шта је са металима?

Вода не раствара метал, што је добро, иначе би сваки кишни туш био велики проблем. Али да ли сте се икада запитали зашто је то тако?

• Када се метал раствара, то чини оксидацијом метала у катионе, нпр. Б. Елементарни цинк се раствара као Зн²+ Цатион.
• Да бисте сазнали да ли једна супстанца може оксидирати другу, морате погледати електрохемијске серије. Он приказује стандардне потенцијале електрода свих могућих редокс парова.
• Потенцијали показују која реакција се одвија када комбинујете два редокс пара: За то Редокс пар са већим стандардним потенцијалом електроде долази до смањења, за пар са нижим матрицама Оксидација.
• Да би се метал растворио у води, његов стандардни потенцијал електроде мора бити мањи од воденог. Међутим, то није случај за већину метала.
• Метали који се растварају у води су алкални метали чији су стандардни потенцијали електрода у опсегу од -2,5 В до -3 В.