Одредите оксидациони број глукозе
Редокс реакције су важна тема у хемији. Да би се боље поставила шема реакције, одређују се оксидациони бројеви реактаната. У случају већих молекула као што је глукоза, они обично нису тако лако видљиви. Овде можете видети како одређујете оксидационе бројеве.
Шта је оксидацијски број?
- Оксидациони број је хипотетичка вредност која показује колики би набој атом имао у хемијском једињењу да су уклоњени суседни атоми са електронима везаним за њих.
- Атомски број означава разлику у односу на нормално наелектрисање атома.
- Позитиван оксидацијски број указује на смањену густоћу електрона.
- Негативан оксидацијски број указује на повећану густоћу електрона.
Како се одређују оксидациони бројеви?
Успостављено је неколико правила за одређивање оксидационих бројева, која су наведена у наставку:
Свечани позив - изјава
Електрични набој је елементарна величина у физици. Свет и његове компоненте ...
- У елементарном стању атоми увек имају атомски број 0.
- Јони имају атомски број који одговара њиховом наелектрисању.
- У случају једињења која немају спољни набој, збир оксидационих бројева атома једнак је 0.
- У случају једињења која имају наелектрисање, збир оксидационог броја једнак је наелектрисању једињења.
- За једињења наведена у Левис -овој формули, ово се разлаже на јоне како би се одредили оксидациони бројеви. Електрони су приписани електронегативнијем партнеру.
- Већина елемената може претпоставити различите оксидацијске бројеве.
Да бисте лакше одредили оксидацијски број, постоје додатна правила:
- Водоник има ОЗ +1, осим у једињењима са самим собом (0) или са мање електронегативних елемената (тада -1)
- Кисеоник обично има ОЗ -2, осим у пероксидима (-1), хипероксидима (-0,5) и у једињењима са флуором (+2).
- Флуор има највећу електронегативност и стога увек ОЗ -1 у једињењима.
- Атоми метала у јонским једињењима увек имају позитиван ОЗ.
- Алкални метали увек имају +1, а земноалкални метали +2.
Како одредити оксидацијски број глукозе
- Пре свега, потребна вам је глукоза у Левис -овој формули.
- Забележите електронегативност партнера који везују глукозу.
- Атом угљеника на врху прима два везна електрона из атома водоника, један из еквивалентног суседног угљеника, али ниједан из кисеоника. Тако има три везна електрона. Међутим, пошто угљеник у свом елементарном стању има четири везна електрона, он има оксидациони број +1 у овој констелацији.
- Сваки од следећих атома угљеника има ОЗ 0, пошто су електрони који се везују подељени на такав начин да их увек имају четири.
- Доњи ЦХ2ОХ група, бројеви оксидације се додељују према горе наведеним правилима. Х има +1, О има -2. Укупно, ово чини +3 и -2, тако да атом угљеника мора да компензује са -1.
Колико вам овај чланак помаже?
