Водонично везивање и Ван дер Ваалсове снаге
У хемији и физици познати су различити типови привлачних интеракција између честица. Два важна су водоничне везе и ван дер Ваалсове силе.
Шта су водоничне везе
Водонична веза (која се назива и водоник или Х-веза) је привлачна интеракција између атома водоника и усамљеног пара електрона из друге групе атома.
- Водоничне везе настају због разлике у електронегативности између два атома у интеракцији.
- Електронегативност је способност атома да привлачи електроне. То је својство специфично за елемент. Са вредношћу 4, флуор има највећу електронегативност од свих елемената.
- Водоник има електронегативност 2,2. Атоми који имају усамљени пар електрона имају већу електронегативност.
- Разлика електронегативности ствара парцијалне набоје на атомима. Водоник је делимично позитиван, други елемент је делимично негативно наелектрисан.
- Добијена електростатичка привлачност је снажна интеракција, па су водоничне везе релативно стабилне.
У школи се уче бројне силе везивања, које се одвијају унутар и између ...
Водоничне везе се јављају, на пример, између молекула воде. Они стварају високу површинску напетост воде и шестерокутни облик пахуљица, јер одређују распоред молекула у кристалу леда.
Друга врста интеракције: ван дер Ваал -ове силе
За разлику од водикових веза, Ван дер Ваалсове силе не јављају се између поларних, већ између неполарних молекула.
- Електрони честице нису статични, већ се трајно крећу у електронској љусци. Може се догодити да се повремено ствара дипол, тј. Највећи део густине електрона налази се на одређеној локацији у молекулу. Ово на тренутак ствара делимично позитивно и делимично негативно наелектрисан део молекула.
- Електростатичке силе које се овде јављају су слабије од снага водоникових веза. Ови индуковани диполи настају само у делићима секунде, али се јављају и неколико пута у секунди.
Ван дер Ваалсове интеракције могу се наћи, на пример, у животињском царству: животиње које се могу попети на равне зидове имају безброј длака на ногама. Интеракција између свих ових длака и атома зида довољна је за пријањање.