Določite oksidacijsko število glukoze
Redoks reakcije so pomembna tema v kemiji. Da bi lahko bolje nastavili reakcijsko shemo, se določi oksidacijsko število reaktantov. V primeru večjih molekul, kot je glukoza, te običajno niso tako lahko vidne. Tukaj lahko vidite, kako določite oksidacijske številke.
Kaj je oksidacijska številka?
- Oksidacijsko število je hipotetična vrednost, ki označuje, kakšen naboj bi imel atom v kemični spojini, če bi odstranili sosednje atome z vezanimi elektroni.
- Atomska številka označuje razliko do normalnega naboja atoma.
- Pozitivno oksidacijsko število kaže na zmanjšano gostoto elektronov.
- Negativno oksidacijsko število kaže na povečano gostoto elektronov.
Kako se določijo oksidacijske številke?
Za določitev oksidacijskih števil je določenih več pravil, ki so navedena spodaj:
Uradni poziv - izjava
Električni naboj je osnovna količina v fiziki. Svet in njegove sestavine ...
- V osnovnem stanju imajo atomi vedno atomsko številko 0.
- Ioni imajo atomsko številko, ki ustreza njihovemu naboju.
- V primeru spojin, ki nimajo zunanjega naboja, je vsota oksidacijskih števil atomov enaka 0.
- V primeru spojin z nabojem je vsota oksidacijskega števila enaka naboju spojine.
- Za spojine, navedene v Lewisovi formuli, se ta razdeli na ione, da se določi oksidacijsko število. Elektroni so dodeljeni bolj elektronegativnemu partnerju.
- Večina elementov lahko prevzame različna oksidacijska števila.
Obstajajo dodatna pravila za lažje določanje oksidacijskega števila:
- Vodik ima OZ +1, razen v spojinah s samim seboj (0) ali z manj elektronegativnimi elementi (potem -1)
- Kisik ima običajno OZ -2, razen v peroksidih (-1), hiperoksidih (-0,5) in v spojinah s fluorom (+2).
- Fluor ima največjo elektronegativnost in zato vedno OZ -1 v spojinah.
- Kovinski atomi v ionskih spojinah imajo vedno pozitiven OZ.
- Alkalijske kovine imajo vedno +1 in zemeljskoalkalijske kovine +2.
Kako določiti oksidacijsko število glukoze
- Najprej potrebujete glukozo v Lewisovi formuli.
- Zabeležite elektronegativnost partnerjev, ki vežejo glukozo.
- Zgornji atom ogljika prejme dva vezna elektrona iz vodikovega atoma, enega iz enakovrednega sosednjega ogljika, vendar nobenega iz kisika. Tako ima tri vezavne elektrone. Ker pa ima ogljik v svojem elementarnem stanju štiri vezavne elektrone, ima v tem ozvezdju oksidacijsko število +1.
- Naslednji ogljikovi atomi imajo OZ 0, saj so vezni elektroni razdeljeni tako, da jih imajo vedno štiri.
- Spodnji CH2OH, so oksidacijske številke dodeljene v skladu z zgoraj navedenimi pravili. H ima +1, O ima -2. To skupaj pomeni +3 in -2, tako da mora ogljikov atom kompenzirati z -1.
Kako koristen se vam zdi ta članek?
