Vypočítajte reakčnú rýchlosť v chémii
Mnoho študentov má problémy s výpočtom rýchlosti reakcií v chémii. So správnym vzorcom a prístupom tieto problémy ľahko vyriešite!
![Každá chemická reakcia prebieha so špecifickou reakčnou rýchlosťou](/f/8467ad70fbfe9f1c7b30b6027ea1b36e.jpg)
Jednoducho povedané, miera odozvy je v chémia priemerná rýchlosť, s akou sa nové produkty vytvárajú zo zlúčených vzdelávacích zariadení. Ako však môžete vypočítať rýchlosť reakcie? Na akých veľkostiach to závisí?
Rýchlosť reakcie - v závislosti od nasledujúcich parametrov:
- Rýchlosť reakcie závisí od teploty, pri ktorej reakcia prebieha. Táto závislosť je vyjadrená v pravidle RGT, „pravidle rýchlosti reakcie a teploty“.
- Pravidlo RGT uvádza, že ak sa teplota zvýši o 10 ° C, reakčná rýchlosť sa zvýši dvakrát až štyrikrát.
- Pravidlo RGT je však iba „pravidlom“, čo znamená, že je veľmi nepresné a nevzťahuje sa na každú reakciu.
- Rýchlosť reakcie závisí aj od koncentrácie východiskových materiálov resp konečných látok.
- Ak je koncentrácia východiskových materiálov na začiatku veľmi vysoká, reakcia prebieha rýchlejšie, pretože Je pravdepodobnejšie, že častice východiskových materiálov sa zrazia a vytvoria sa produkty bude.
- Ak sa koncentrácia koncových látok zvýši, reakcia sa spomalí, pretože pravdepodobnosť, že sa stratia častice východiskových látok, klesá spĺňať, pretože v skúmavke je viac produktov a počet častíc východiskových materiálov, ktoré sú stále k dispozícii sa znížil.
- Rýchlosť reakcie je teda závislá od koncentrácie východiskových materiálov resp Produkty a časové obdobie, počas ktorého sa merala zmena koncentrácií.
Chémia: titrácia - pomocou vzorca sa dostanete k roztoku
V chémii je titrácia klasickou analytickou metódou. Ak…
Vzorec a pokyny na výpočet reakčnej rýchlosti:
- Pri výpočte množstva musíte najskôr nájsť vhodný vzorec. Za týmto účelom zvážte veľkosť uvedenú v úlohe ako „požadovanú“.
Na výpočet priemernej rýchlosti reakcie môžete použiť nasledujúci vzorec:
RG = ∆c / ∆t
- Potom by ste mali mať jasno o skratkách vo vzorci resp vedieť, čo znamenajú skratky.
Skratka „RG“ znamená rýchlosť reakcie, skratka „∆c“ znamená zmenu koncentrácie látky a skratka „∆t“ časové obdobie, počas ktorého sa meranie vykonáva.
- Teraz sa bližšie pozrite na veľkosti „uvedené“ v úlohe.
Ak sa koncentrácia produktu zmenila, nemusíte meniť vzorec:
RG = ∆c (výrobok) / ∆t
Ak je zmena koncentrácie eduktu daná ako daná premenná, musíte pred ňu vložiť mínus Zmena koncentrácie sa nastaví ako koncentrácia východiskových materiálov v priebehu reakcie umývadlá:
RG = - ∆c (vzdelávať) / ∆t
- Ak ste si istí vzorcom (aj vzhľadom na dané hodnoty), zamerajte sa na jednotky:
Koncentrácia látky je vyjadrená v mol / l.
Časový interval je zadaný v sekundách, t.j. má jednotky s.
Jednotka reakčnej rýchlosti je mol / l ∙ s.
- Ak ste mali problémy s vytvorením vzorca, môže sa stať, že koncentrácia nie je daná, ale musí sa vypočítať ako prvá.
Koncentrácia je množstvo látky na objem.
Množstvo látky je hmotnosť m delená molárnou hmotnosťou M.
- Po vypočítaní výsledku by ste mali znova skontrolovať, či ste tu tiež použili správnu jednotku.
S vyššie uvedeným vzorcom a s vedomím, že rýchlosť reakcie v chémii závisí od teploty, dĺžky času a závisí od koncentrácie látky, už by pre vás nemal byť problém ovládať rýchlosť reakcie kalkulovať. Prajem ti úspech!
Ako nápomocný vám bude tento článok?