Химическая реакция в повседневной жизни

Разрыхлитель в повседневной жизни - вы должны это знать

• В предыдущие века, помимо дрожжей и закваски, в качестве разрыхлителей для теста в основном использовались оленьи роговая соль, поташ или пищевая сода. Однако у последних упомянутых продуктов, в частности, был недостаток, заключающийся в том, что выпечка (в основном плоская) имела слегка горький, неприятный вкус из-за образования соды (Na₂CO₃) получено при выпечке.
• В конце 19-го Век Август Эткер, развивая существующие рецепты разрыхлителя для повседневного использования (не изобретенного, как часто утверждают!).
• Это облегчило пекарям-любителям, а также в промышленных условиях, чтобы бисквитное тесто и печенье надежно поднимались.

Разрыхлитель - химическая реакция ясно объяснена

• Разрыхлитель в основном состоит из компонентов гидрокарбоната натрия (химически NaHCO
  instagram viewer
  ₃, в просторечии также называемый содой), подкислитель (например, винный камень или фосфорная кислота) и разделяющий агент (крахмал или пшеничная мука).
• Разделительный агент гарантирует, что два компонента, ответственные за химическую реакцию (основание и кислота), не вступят в реакцию друг с другом преждевременно.


Гидрокарбонат калия - химическое соединение изучено более подробно

Карбонаты водорода, также известные как «кислые карбонаты», представляют собой соли ...

• Пищевая сода на самом деле «работает» в два этапа: начальная реакция (называемая движением) происходит во время Происходит приготовление теста, вторая реакция (называемая второстепенной или основной) происходит при более высоких температурах в помещении. Вместо этого духовка.
• Пищевая сода и кислота нейтрализуют друг друга, если при приготовлении теста в разрыхлитель добавить воду (или другую жидкость). Это также причина, по которой пищевую соду следует хранить в сухом виде.
• Во время этой первой реакции образуется желаемый «углекислый газ», который в виде пузырьков газа поднимает тесто вверх. А кислота предотвращает образование нежелательного натрия.
• При нагревании газообразование усиливается.
• В случае дигидрофосфата натрия в качестве кислоты уравнение химической реакции может быть представлено следующим образом: Na₂ЧАС₂П.₂О₇ + 2 NaHCO₃ → (H₂О; Нагрев) 2 CO₂ + 2 Na₂HPO₄ + H₂О
• Вместо соды с неприятным вкусом в результате этой реакции образуется соль, а именно дигидрофосфат натрия.
• Чтобы полностью преобразовать 5 г соды, требуется 6,6 г дифосфата - соотношение, которое Oetker, вероятно, оптимизировало, среди прочего, для использования в повседневной выпечке.