Водородные связи и алканы несовместимы
В школе учат многочисленным силам связи, которые действуют внутри и между молекулами. В этом контексте особое значение имеет водородная связь. Однако этот особый тип связи образуется не во всех молекулах. Обладая небольшими базовыми знаниями в области химии, вы легко поймете, почему, например, водородные связи и алканы не идут вместе.
Алканы и водородные связи - два химических термина, объясняемые более подробно
Прежде чем вы сможете понять, почему алканы не связываются водородом, вам следует внимательнее изучить два химических термина.
- Алканы - это соединения, которые содержат только атомы углеводорода и водорода. Каждый атом углерода образует четыре связи, посредством которых он связывается либо с другими углеводородами, либо с водородом. В отличие от алкенов или алкинов, все они имеют одинарные связи.
- Метан образует наименьший возможный алкан, который состоит из углерода, с которым связаны четыре атома водорода.
- Водородная связь - это тип связи, в которой сильно электроотрицательный (мера усилия в для привлечения связывающих электронов к соединению) атомы, такие как кислород или фтор, имеют сильную связь с самими собой втянуть. Посмотрите на это Периодическая таблица элементов показывает, что особенно атомы, которые находятся далеко вправо, увеличивают электроотрицательность (за исключением, конечно, благородных газов).
- В контексте водородной связи электроны притягиваются атомами кислорода. отрицательный заряд, в то время как другой связывающий партнер - атом водорода - имеет частичный положительный заряд получает.
- Затем атом водорода связывается с другим электроотрицательным атомом на другой стороне.
Водородная связь и силы Ван-дер-Ваальса - разница
В химии и физике мы знаем разные типы взаимодействий притяжения ...
Отсутствие соответствия между алканами и водородными связями
- Алканы не образуют водородных связей, поскольку связывающие партнеры в молекуле алкана не обладают свойствами, подходящими для этого типа связи.
- Многочисленные атомы водорода присоединены вокруг атома углерода, но углерод партнера по связыванию не имеет высокого уровня электроотрицательности. Поэтому склонность углерода к притягиванию связывающего электрона сравнительно мала.
- Поскольку алканы электрически не поляризованы, образование водородных связей невозможно. Связанные партнеры связывания с высокой электроотрицательностью отсутствуют.
- Но какие силы связывания вместо этого эффективны в молекуле алкана? Это силы Ван-дер-Ваальса. Эти силы возникают в результате взаимного влияния вовлеченных электронов. Короткий временный диполь создается разностью зарядов, которая, в свою очередь, может индуцировать дипольные моменты соседних атомов.
Насколько вам полезна эта статья?
