Reação química na vida cotidiana

Fermento em pó na vida cotidiana - você deve saber que

• Nos séculos anteriores, além do fermento e da massa fermentada, o sal de chifre de veado, o potássio ou o bicarbonato de sódio eram usados ​​principalmente como agentes de fermento para a massa. No entanto, os últimos produtos mencionados em particular tinham a desvantagem de que os produtos de panificação (principalmente planos) tinham um sabor ligeiramente amargo e desagradável devido ao desenvolvimento de refrigerante (Na₂CO₃) recebido durante o cozimento.
• No final do dia 19 Century August Oetker, desenvolvendo ainda mais as receitas existentes de fermento em pó para o uso diário (não inventado, como muitas vezes se afirma!).
• Isso tornou mais fácil para os padeiros amadores, mas também em um ambiente industrial, preparar massas de esponja e biscoitos de forma confiável em particular.

Fermento em pó - a reação química claramente explicada

• O fermento em pó consiste basicamente nos componentes hidrogenocarbonato de sódio (quimicamente NaHCO₃, coloquialmente também chamado de soda), um acidulante (por exemplo, tártaro ou ácido fosfórico) e um agente separador (amido ou farinha de trigo).
• O agente desmoldante garante que os dois componentes responsáveis ​​pela reação química (base e ácido) não reajam prematuramente um com o outro.


Hidrogenocarbonato de potássio - o composto químico estudado com mais detalhes

Os carbonatos de hidrogênio, também conhecidos como "carbonatos de ácido", são os sais de ...

• O bicarbonato de sódio realmente "funciona" em duas etapas: uma reação inicial (chamada de propulsão) ocorre durante o A preparação da massa ocorre, uma segunda reação (chamada de rebento secundário ou principal) ocorre em temperaturas mais altas no Em vez disso, forno.
• O bicarbonato de sódio e o ácido se neutralizam se água (ou outro líquido) for adicionado ao fermento em pó durante o preparo da massa. Esta é também a razão pela qual o bicarbonato de sódio deve ser armazenado seco.
• Durante esta primeira reação, o desejado "dióxido de carbono" é criado, que na forma de bolhas de gás impulsiona a massa para cima. E o ácido evita que o sódio indesejado se desenvolva.
• A formação de gás é intensificada pelo aquecimento.
• No caso do dihidrogenodifosfato de sódio como um ácido, a equação da reação química pode ser dada como segue: Na₂H₂P.₂O₇ + 2 NaHCO₃ → (H₂O; Calor) 2 CO₂ + 2 Na₂HPO₄ + H₂O
• Em vez do refrigerante de gosto ruim, essa reação produz um sal, ou seja, dihidrogenofosfato de sódio.
• Para converter totalmente 5 g de refrigerante, são necessários 6,6 g de difosfato, uma proporção que Oetker provavelmente otimizou para uso no cozimento diário, entre outras coisas.