Ligações de hidrogênio e alcanos não andam juntos
Numerosas forças de ligação que operam dentro e entre as moléculas são ensinadas na escola. Neste contexto, a ligação de hidrogênio é de particular importância. No entanto, esse tipo especial de ligação não se forma em todas as moléculas. Com um pouco de conhecimento de química básica, você verá facilmente por que, por exemplo, ligações de hidrogênio e alcanos não combinam.
Alcanos e ligações de hidrogênio - dois termos químicos explicados com mais detalhes
Antes de entender por que os alcanos não se ligam ao hidrogênio, você deve examinar mais de perto os dois termos químicos.
- Os alcanos são compostos que contêm apenas átomos de hidrocarbonetos e hidrogênio. Cada átomo de carbono forma quatro ligações, por meio das quais se liga a outros hidrocarbonetos ou ao hidrogênio. Em contraste com os alcenos ou alcinos, todos eles são ligações simples.
- O metano forma o menor alcano possível, que consiste em um carbono ao qual quatro átomos de hidrogênio estão ligados.
- A ligação de hidrogênio é um tipo de ligação fortemente eletronegativa (medida do esforço em para atrair elétrons de ligação para um composto) átomos como oxigênio ou flúor têm um forte parceiro de ligação entre si desenhar. Uma olhada nisso Tabela periódica dos elementos mostra que especialmente os átomos que estão muito à direita aumentam na eletronegatividade (com exceção dos gases nobres, é claro).
- No contexto da ligação de hidrogênio, os elétrons são atraídos pelos átomos de oxigênio uma carga negativa, enquanto o outro parceiro de ligação - um átomo de hidrogênio - tem uma carga parcial positiva recebe.
- O átomo de hidrogênio então se liga a outro átomo eletronegativo do outro lado.
Ligação de hidrogênio e forças de Van der Waals - Diferença
Em química e física, conhecemos diferentes tipos de interações atraentes ...
Não há ajuste entre alcanos e ligações de hidrogênio
- Os alcanos não formam ligações de hidrogênio, uma vez que os parceiros de ligação em uma molécula de alcano não têm as propriedades adequadas para esse tipo de ligação.
- Numerosos átomos de hidrogênio estão ligados ao átomo de carbono, mas o carbono parceiro de ligação não tem um alto nível de eletronegatividade. A tendência do carbono de atrair um elétron de ligação é, portanto, comparativamente pequena.
- Como os alcanos não são eletricamente polarizados, a formação de ligações de hidrogênio não é possível. Os parceiros de ligação associados com alta eletronegatividade estão ausentes.
- Mas quais forças de ligação são eficazes dentro da molécula de alcano? Essas são as forças de Van der Waals. Essas forças surgem por meio da influência mútua dos elétrons envolvidos. Um curto dipolo temporário é gerado por diferenças de carga, que por sua vez podem induzir os momentos de dipolo de átomos vizinhos.
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