Desumidificador: o sal tem efeito higroscópico

Sais em desumidificadores

• Em primeiro lugar, você deve saber que um sal higroscópico é um sal capaz de extrair umidade do meio ambiente. Isso é principalmente água da umidade.
• Os sais higroscópicos estão contidos em desumidificadores que podem cumprir sua função dessa forma. Esses sais também são chamados de agentes secantes.
• Os sais higroscópicos podem incorporar água em sua estrutura cristalina e assim ligá-la.
• Um sal desidratante conhecido por você na vida cotidiana é o NaCl - sal de mesa comum. Se for armazenado ao ar livre, rapidamente se aglomera. Esta é também a principal razão pela qual você deve armazenar o sal doméstico em latas fechadas. No saleiro, por exemplo, alguns grãos de arroz podem ajudar, pois absorvem a água ainda mais rápido.
• O cloreto de cálcio é freqüentemente usado em desumidificadores.
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Exemplos de sais higroscópicos

• Dois dos dessecantes mais comumente usados ​​em laboratório são o cloreto de cálcio e o pentóxido de fósforo. O que você usa geralmente é uma questão de gosto.
• Uma certa quantidade de CaCl₂ pode ligar seis vezes mais moléculas de água. Isso acontece de acordo com a fórmula química CaCl₂ + 6 H.₂O -> CaCl₂* 6H₂O. Este processo gera calor.
• Um dessecante muito eficaz é o P₄O₁₀. A reação com a água da umidade ocorre em três etapas. 1. P.₄O₁₀ + 2 H.₂O -> H₄P.₄O₁₂, 2. H₄P.₄O₁₂ + 2 H.₂O -> 2 H₄P.₂O₇, 3. H₄P.₂O₇ + H₂O -> 2 H₃PO₄.
• Outro agente secante perigoso de usar é o Mg (ClO₄)₂. A equação de reação para isso é Mg (ClO₄)₂ + 2 H.₂O -> Mg (ClO₄)₂* 2H₂O.
• Em sua estrutura cristalina, os zeólitos possuem poros e / ou canais pelos quais podem absorver as moléculas de água.