Reakcja kwasu octowego z wodą i wodorotlenkiem sodu

Czego potrzebujesz:

• kwas octowy
• woda
• Wodorotlenek sodu
• Wskaźnik taki jak B. Fenoloftaleina
• Szklana Pałka
• Zlewki
• termometr
• Odzież ochronna

Instrukcje eksperymentalne neutralizacji kwasu octowego NaOH

1. Załóż odzież ochronną. W tym celu należy związać dłuższe włosy i założyć fartuch ochronny, ponieważ użyte materiały wyjściowe są silnie żrące. Z tego też powodu powinieneś zakładać okulary ochronne i używać rękawic ochronnych.
2. Teraz wlej tyle wody do zlewki, aby nie było więcej niż 1/4 pełna. Następnie dodaj do wody około połowy ilości kwasu octowego, mieszając szklaną pałeczką.
3. Aby sprawdzić, czy reakcja zakończyła się i kwas octowy został zneutralizowany wodorotlenkiem sodu, dodaj kilka kropli wskaźnika do wodnego roztworu kwasu octowego. Odpowiednia byłaby fenoloftaleina, ale także czerwień metylowa lub lakmus.
instagram viewer
4. Napełnij drugą zlewkę tej samej wielkości taką samą ilością wody i dodaj stały wodorotlenek sodu, ciągle mieszając, aż przestanie się rozpuszczać. W ten sposób otrzymujesz wysoce stężony roztwór wodorotlenku sodu. Jeśli roztwór za bardzo się nagrzeje, poczekaj chwilę, aż ostygnie.
5. Gdy zarówno roztwór kwasu octowego, jak i roztwór wodorotlenku sodu ostygną do temperatury pokojowej, bardzo powoli dodać roztwór wodorotlenku sodu do roztworu kwasu, jednocześnie mieszając. Możesz sprawdzić zmianę temperatury za pomocą termometru.


Zneutralizuj sodę kaustyczną – tak działa z kwasami spożywczymi

Teoretycznie każdy ług można zneutralizować dowolnym kwasem. Neutralizacja ...

6. Gdy tylko wskaźnik stale zmienia kolor, neutralizacja kwasu jest zakończona i występuje nadmiar ługu.

Wyjaśnienie reakcji w wodzie

• Jako eksperyment szkolny neutralizacja kwasu octowego powinna odbywać się wyłącznie wodą jako rozcieńczalnikiem. Z jednej strony edukty są mniej niebezpieczne w postaci rozcieńczonej. Z drugiej strony reakcja nie zachodzi tak szybko, a powstałe ciepło oddawane jest do większej objętości cieczy. Oznacza to, że rozwiązanie nie nagrzewa się tak bardzo i można uniknąć poparzeń i wypadków spowodowanych nieoczekiwanym wytwarzaniem ciepła.
• Neutralizację można łatwo wytłumaczyć następującym równaniem reakcji:
  C.₂h₄O₂ + NaOH → H₂O + NaC₂h₃O₂ . Kwas octowy i wodorotlenek sodu stają się w ten sposób wodą i octanem sodu.