Dlaczego woda nie rozpuszcza metali ani olejów?

Dlaczego woda nie rozpuszcza olejków

Zapewne znasz zjawisko polegające na tym, że woda i olej nie mieszają się, lecz tworzą dwie fazy. Odpowiedź na pytanie, dlaczego tak jest, tkwi w strukturze molekuł.

• Woda to kątowa cząsteczka H₂O. Atomy wodoru dominują w dolnej połowie cząsteczki, a atom tlenu w górnej. Tlen ma wyższą elektroujemność niż wodór, tj. H. jest w stanie przyciągnąć większą gęstość elektronów. To zamienia cząsteczkę wody w dipol o stronie częściowo naładowanej dodatnio i częściowo naładowanej ujemnie.
• Oleje składają się z łańcuchów węglowodorowych, m.in. H. długi łańcuch atomów węgla otoczony ze wszystkich stron przez atomy wodoru. Te cząsteczki nie są dipolami - są niepolarne.
• Dwie ciecze są łatwo rozpuszczalne w sobie, jeśli obie składają się z polarnych lub obydwóch z niepolarnych cząsteczek. Ponieważ woda i olej są cząsteczkami polarnymi i niepolarnymi, oleje nie rozpuszczają się w wodzie.

A co z metalami?

Woda nie rozpuszcza metalu i to dobrze, inaczej każdy deszcz byłby ogromnym problemem. Ale czy kiedykolwiek zastanawiałeś się, dlaczego tak jest?

• Kiedy metal się rozpuszcza, dzieje się to poprzez utlenianie metalu do kationów, np. B. Cynk pierwiastkowy rozpuszcza się jako Zn²+ Kation.
• Aby dowiedzieć się, czy jedna substancja może utleniać inną, musisz przyjrzeć się szeregowi elektrochemicznemu. Pokazuje standardowe potencjały elektrod wszystkich możliwych par redoks.
• Potencjały pokazują, jaka reakcja zachodzi, gdy połączysz dwie pary redoks: W przypadku pary redoks o wyższym potencjale elektrody wzorcowej następuje redukcja, dla pary z dolną matrycą Utlenianie.
• Aby metal mógł się rozpuścić w wodzie, jego standardowy potencjał elektrody musi być mniejszy niż wody. Jednak nie dotyczy to większości metali.
• Metale rozpuszczające się w wodzie to metale alkaliczne, których standardowe potencjały elektrod mieszczą się w zakresie od -2,5 V do -3 V.