Fullstendig forbrenning av butan

instagram viewer

Hele forbrenningen av butan kan forklares med dens kjemiske sammensetning og egenskaper. Det er ikke vanskelig å forstå dette.

Modell og formelrepresentasjon av butan
Modell og formelrepresentasjon av butan

Interessante fakta om stoffets egenskaper

  • Hvis du forholder deg til butan, bør du vite at stoffet er en karbonforbindelse, hvis molekyler består av karbon- og hydrogenatomer. Forbindelsen tilhører gruppen av alkaner. Den empiriske formelen er C4H10.
  • Det er viktig for deg å vite at alle alkaner er brannfarlige. Men jo lengre molekylkjedene er, desto mer sot og glød er flammene til disse forbindelsene, da det i økende grad ikke er fullstendig forbrenning.
  • Husk at butan er laget av naturgass og raffineringsgass. Disse gassene dannes under brøkdestillasjonen av råolje 
  • Du kan for eksempel finne hydrokarbonet i en lighter.
  • Vær oppmerksom på at det skal utvises forsiktighet ved håndtering av råoljeprodukter på grunn av deres brannfarlighet. Disse fordamper veldig sterkt, selv ved romtemperatur og er lett brannfarlige.
    • Brennende kull - den kjemiske reaksjonen forklares tydelig

    Kjemi er et interessant og spennende felt og omfatter mer enn noen ...

Fullstendig forbrenning av butan

  • Hvis du brenner butan, vil denne prosessen skje i kjemi Kalles oksidasjon. Dette skaper vann H fra hydrogen2O og fra karbon ved høye forbrenningstemperaturer og nok oksygen karbondioksid CO2 eller - ved lave temperaturer og mangel på oksygen - karbonmonoksid CO.
  • Vær oppmerksom på at hvis oksygentilførselen er veldig dårlig, vil det være koblet karbon igjen - sot (C) dannes.
  • Du kan oppnå fullstendig forbrenning av butan under optimale laboratorieforhold. Reaksjonsligningen er da 2 C4H10 + 13 O2 >> 8 CO2 + 10 H.2O.
  • Siden butanen fra en lighter ikke kan brennes helt, får du reaksjonsligningen 2 C her4H10 + 9O2 >> 2 CO2 + 4 CO + 2 C + 10 H2O.

Hvor nyttig finner du denne artikkelen?

click fraud protection