Reaksjonsligning av blyoksid og trekull
Reaksjonen av blyoksid og trekull er det som er kjent som en redoksreaksjon. Til denne elektrondonasjonen hhv. For å representere og undersøke innspillingen skriftlig, bruker man reaksjonsligningen, som man kan se hvilken partner som gir hvor mange elektroner til hvem, og hvordan reaksjonen forløper.
Forsøket - struktur og implementering
- Først og fremst må det nevnes at dette kjemiske eksperimentet (og helst alle andre) på ingen måte bør utføres hjemme. Generelt er det alltid en potensiell risiko ved kjemiske eksperimenter, spesielt hvis du ikke er ekspert og ikke utfører dem i et egnet laboratorium.
- Det er også viktig at gasser produseres under dette eksperimentet, og at forsøket derfor bør utføres under en hette som er slått på. I tillegg bør du vanligvis bruke vernebriller hver gang du prøver, selv om dette noen ganger kan virke unødvendig for deg.
- For å forberede eksperimentet må du først fylle begeret omtrent tre fjerdedeler med kalkvann og plassere det under avtrekksskapet utenfor din handlingsradius. Bruk nå spatelen til å fylle reagensglasset med litt blyoksid og noe av kullpulveret. Forholdet bør være rundt 2: 1, men det trenger ikke å være veldig presist. Sørg for å unngå hudkontakt med kjemikaliene så mye som mulig. Bly er giftig, derfor bør kontakt med luftveiene eller øynene unngås spesielt.
- Når du har tatt disse forberedende tiltakene, er du klar til å starte eksperimentet. For å gjøre dette må du først slå Bunsen -brenneren på den blå flammen. Fest nå reagensrøret med blandingen i tangen og hold testrøret i flammen. Hold alltid åpningen på reagensrøret borte fra deg og tilskuere, spesielt over en flamme. I tillegg utføres denne prosessen også under avtrekksskapet for din egen beskyttelse.
- Virvle reagensrøret mellom og se om du kan se en skinnende metallisk væske. Hvis dette er tilfelle, hell innholdet umiddelbart i begeret med kalkvannet.
Natron brukes ofte på kjøkkenet til baking. Med dette ganske uvanlige ...
Testresultatet av blyoksid og trekull
- Hvis forsøket lykkes, vil det tidligere skinnende og flytende stoffet størkne i vannet etter at det er avkjølt. Dette skyldes det faktum at elementært bly ble laget av blyoksid. Når det er varmt, er det fortsatt flytende, men metallet avkjøles raskt i vann og får dermed tilbake sin typiske faste tilstand.
- Du kan også se at kalkvannet blir grumsete. Dette er en indikasjon på karbondioksid. Gassen kom fra kullet, som består av karbon.
Reaksjonsligningen som et resultat
Reaksjonsligningen er som følger:
PbO + C → Pb + CO2
Slik at ligningen nå også passer på begge sider, se på hvor mange elementer som er til høyre og venstre. Du vil legge merke til at det er to oksygenatomer i CO2. I kontrast inneholder blyoksid bare ett oksygen. Hvis du dobler dette, må du doble ledningen på høyre side av ligningen også. Ligningen ser da helt slik ut:
2 PbO + C → 2 Pb + CO2
Det er nå veldig enkelt å lese av denne reaksjonsligningen hvordan redoksreaksjonen foregår. Blyoksydet reduseres til elementært bly, mens karbonet oksideres til karbondioksid. Det er nettopp derfor reaksjonsligninger er så viktige, fordi de lettere viser hvor mange reaksjonspartnere som reagerer med hverandre.
