Chemische reactie in het dagelijks leven

Bakpoeder in het dagelijks leven - dat moet je weten

• In voorgaande eeuwen werden naast gist en zuurdesem vooral hertenhoornzout, potas of bakpoeder gebruikt als rijsmiddel voor deeg. Vooral laatstgenoemde producten hadden echter het nadeel dat de (meestal platte) bakwaren door de ontwikkeling van soda (Na₂CO₃) ontvangen tijdens het bakken.
• Aan het einde van de 19e Century August Oetker, door bestaande recepten van een bakpoeder voor alledaags gebruik (niet uitgevonden, zoals vaak wordt beweerd!) verder te ontwikkelen.
• Dit maakte het voor hobbybakkers, maar ook in een industriële omgeving, gemakkelijk om biscuitdeeg en koekjes betrouwbaar te laten rijzen.

Bakpoeder - de chemische reactie duidelijk uitgelegd

• Bakpoeder bestaat in principe uit de componenten natriumwaterstofcarbonaat (chemisch NaHCO₃, in de volksmond ook soda genoemd), een zuurteregelaar (bijvoorbeeld wijnsteen of een fosforzuur) en een scheidingsmiddel (zetmeel of tarwebloem).
  instagram viewer
• Het lossingsmiddel zorgt ervoor dat de twee voor de chemische reactie verantwoordelijke componenten (base en zuur) niet voortijdig met elkaar reageren.


Kaliumwaterstofcarbonaat - de chemische verbinding die in meer detail is bestudeerd

Waterstofcarbonaten, ook wel "zure carbonaten" genoemd, zijn de zouten van ...

• Zuiveringszout "werkt" eigenlijk in twee stappen: een eerste reactie (voortstuwing genoemd) vindt plaats tijdens de Deegbereiding vindt plaats, een tweede reactie (de zogenaamde secundaire of hoofdscheut) vindt plaats bij hogere temperaturen in de Oven in plaats daarvan.
• Zuiveringszout en zuur neutraliseren elkaar als er water (of andere vloeistof) aan het bakpoeder wordt toegevoegd bij het bereiden van het deeg. Dit is ook de reden waarom zuiveringszout droog moet worden bewaard.
• Tijdens deze eerste reactie ontstaat de gewenste "koolstofdioxide" die in de vorm van gasbellen het deeg naar boven drijft. En het zuur voorkomt dat het ongewenste natrium zich ontwikkelt.
• Door verhitting wordt de gasvorming geïntensiveerd.
• In het geval van natriumdiwaterstofdifosfaat als zuur, kan de chemische reactievergelijking als volgt worden gegeven: Na₂H₂P.₂O₇ + 2 NaHCO₃ → (H₂O; warmte) 2 CO₂ + 2 Nee₂HPO₄ + H₂O
• In plaats van de slecht smakende frisdrank produceert deze reactie een zout, namelijk natriumdiwaterstoffosfaat.
• Om 5 gram soda volledig om te zetten is 6,6 gram difosfaat nodig, een verhouding die Oetker waarschijnlijk heeft geoptimaliseerd voor onder meer het dagelijkse bakken.