Activeringsenergie in de chemie

Dit is wat we bedoelen met activeringsenergie in de chemie

• Met veel reacties in de scheikunde, waarbij veel thermische energie vrijkomt, komen de reacties niet vanzelf op gang. De uitgangsstoffen moeten daarom in een toestand worden gebracht die een reactie mogelijk maakt. Het nodige ervoor energie wordt activeringsenergie genoemd.
• Vaak is het voldoende om een ​​klein deel van je mengsel van stoffen te verhitten om een ​​chemische reactie op gang te brengen.
• Als de reactie eenmaal is begonnen, is in de meeste gevallen de vrijgekomen warmte-energie voldoende (exotherme reactie) om de reactie te "vermeerderen".

Verschillende voorbeelden van activeringsenergie

• Een bal, het uitgangsmateriaal in de scheikunde, hoort van een helling af te rollen. Omdat dit in een holte zit, zal het niet zonder hulp naar beneden komen. Haal de bal uit de holte en plaats hem op de helling zodat hij vanzelf verder rolt. Je hebt dus de energie (kracht) geleverd om het rolproces te activeren (activeringsenergie).
  instagram viewer
• Een spuitbus bevat vaak een drijfgas. Dit drijfgas is meestal licht ontvlambaar. Het heeft dus een energiebron nodig om een ​​reactie te produceren. Dit is een warmtebron die de nodige energie (activeringsenergie) vrijgeeft zodat het gas verbrandt. Het zou uiterst ongunstig zijn als het licht ontvlambare gas zonder activeringsenergie zou verbranden. Dan zou er meer dan alleen het haar weg zijn met bijvoorbeeld deodorant.


Vrije enthalpie - een eenvoudige verklaring voor de chemische term

Heb je je ooit afgevraagd waarom bijvoorbeeld ijzeren onderdelen roesten? Roesten is...

• Sterretjes branden bij veel gelegenheden helder en mooi. Dit is echter ook een chemische reactie. Het sterretje moet echter eerst worden aangestoken. Het enige wat je nodig hebt is het puntje van het sterretje dat je aansteekt met een aansteker. De aansteker zorgt voor de nodige activeringsenergie om het sterretje te ontsteken. Het is te zien dat het sterretje uit zichzelf blijft branden. Dus de reactie gaat door zoals veel reacties in de chemie. Er was maar een klein "duwtje" nodig om de chemische reactie te activeren.