Regel van edelgassen in de chemie

Het instrument van de handel in chemie - het periodiek systeem

• Atomen bestaan ​​uit een positieve atoomkern, die bestaat uit protonen en neutronen, uit negatieve elektronen die langs gedefinieerde paden om de kern cirkelen.
• De elektronen zijn gerangschikt op schillen. Als je naar binnen gaat Periodiek systeem van de elementen van boven naar beneden, wordt bij elke rij een nieuwe schaal toegevoegd (punt genoemd). Van links naar rechts in het periodiek systeem is er altijd een extra elektron in de buitenste schil. De buitenste schil is altijd eerst volledig bezet voordat elektronen op een schil erboven worden geplaatst.
• Er kunnen maximaal acht elektronen op de buitenste schil zitten - vandaar de acht hoofdgroepen in het periodiek systeem. De achtste hoofdgroep zijn de edelgassen, die allemaal (met uitzondering van helium, dat slechts twee elektronen heeft) acht elektronen op de buitenste schil hebben.
  instagram viewer

Wat de edelgasregel zegt

• Deze zogenaamde edelgasconfiguratie met acht elektronen op de buitenste elektronenschil is zeer stabiel. De edelgasregel stelt dat alle elementen streven naar deze edelgasconfiguratie.
• Dit gebeurt ofwel door elektronen te accepteren of vrij te geven, d.w.z. door ionen te vormen, of door het feit dat atomen bindingen vormen en de bindende elektronen delen, om de edelgasconfiguratie te bereiken bereik.


Overeenkomsten van de atomen - de hoofdgroep gemakkelijk uitgelegd

Het periodiek systeem der elementen is verdeeld in groepen. Dit is geen toeval, want...

• De edelgasregel is niet strikt van toepassing. Subgroepelementen streven meestal naar 18 elektronen op hun buitenste schil, waarvoor ze extra orbitalen beschikbaar hebben. Er zijn ook verbindingen met elektronentekort (een prominent voorbeeld in de scheikunde is het diboraan), waarin er minder elektronen zijn dan vereist door de edelgasregel.
• Het streven naar de edelgasconfiguratie bepaalt de chemie van de elementen.