Izprast dipola momentu ķīmijā
Dipola momentam ir liela nozīme ķīmijā. Šī iemesla dēļ ir svarīgi saprast kontekstu. No pirmā acu uzmetiena daudzi nesaprot, kāds sakars dipola momentam ar ķīmiju.
Dipola moments un ķīmiskie savienojumi
Iekš ķīmija, jums jāpieņem, ka būtībā katrai ķīmiskajai saitei ir dipola moments, ja tā sastāv no dažādām vielām. Lai to saprastu, jums jāpatur prātā:
- Katrs atoms sastāv no atomu kodola un atomu apvalka. Atomu apvalks vienmēr ir negatīvi uzlādēts, jo tas sastāv no negatīviem elektroniem. Jūs to zināt no savas ķīmijas klases.
- Piemēram, apvienojas divi atomi, kuriem ir atšķirīgs elektronu skaits Ūdeņradis un hlors, vienā iegūtās molekulas daļā apvalkā ir vairāk negatīvu lādiņu nekā vienā cits. Tas noved pie dipola momenta.
- Tā kā elektroni veido pārus, jums jāpieņem, ka elektrons dod priekšroku ūdeņradim ir atrodams viens hlora elektrons, jo hlora atoms ir pozitīvi uzlādēts nekā Ūdeņradis. Labi pazīstamais attēls H.+ un Cl-. Līdz ar to elements paliek sasaistīts elektriskās pievilcības dēļ. Tam ir dipola elements ārpusē. Jo lielāks ir atomu kodols, jo tam ir pozitīvāks lādiņš, kas noved pie tā, ka lieli kodoli velk pie tiem mazo atomu elektronus.
- Pat ja atomam ir elektriski polāra saite un tādējādi tam ir dipola elements, savienojumam kopumā nevar būt dipola elements uz āru. Vienkārši tāpēc, ka dipoli viens otru atceļ. Tas parasti notiek ar oglekļa savienojumiem, jo atomu izvietojums molekulā atceļ dipola momentu kopumā.
- Atomu izvietojumam vienmēr ir nozīme. Pievienojot ūdeni H2Ak, ir ļoti svarīgi, lai atomi nebūtu sakārtoti pēc kārtas, bet saites leņķī 105 °, ja atomi būtu 180 °leņķis sakārtoti, vielai uz āru nebūtu dipola elementa.
Okteta noteikums - šādi jūs varat palīdzēt bērnam saprast
Lai saprastu okteta noteikumu, vispirms jāiepazīstas ar atomiem ...
Dipola momenta nozīme
- Dipola moments izraisa molekulu salipšanu, piemēram, vielas, kurām istabas temperatūrā faktiski vajadzētu būt gāzveida ar to molekulu lielumu, parādās kā šķidrumi. Tā tas ir, piemēram, ar ūdeni, kura vārīšanās temperatūra ir 100 ° C dipola momenta dēļ. Tas ir iemesls, kāpēc metānam ir gāzveida agregācijas stāvoklis istabas temperatūrā, bet ūdenim - šķidrs.
- Dipola moments ir svarīgs arī vielu šķīdībai. Ūdens dipols padara to par labu šķīdinātāju daudziem sāļiem, kuriem parasti ir arī dipola moments.
Paskaidrojumi ir nedaudz vispārīgi, lai jūs principā varētu vieglāk saprast dipola momenta jēdzienu. Protams, ķīmijā vielu veidošanās parasti ir sarežģītāka.
