Ļaujiet alumīnijam reaģēt ar sālsskābi

instagram viewer

Vienkāršs ķīmisks eksperiments ir alumīnija reakcija ar sālsskābi. Viegli pieejamie izejmateriāli un zemā grūtības pakāpe padara šo eksperimentu piemērotu arī skolēniem. Izmēģiniet - tas ir viegli.

Eksperimentam jums būs nepieciešama alumīnija folija.

Ko tev vajag:

Mēģene
sālsskābe
Alumīnija folijs
Aizsargapģērbs
cimdi
aizsargbrilles
Matu lente

Eksperimentālie norādījumi alumīnija hlorīda ražošanai

Ja nepieciešams, sasien matus un uzvelk aizsargapģērbu. Tā kā sālsskābe ir kodīga, nekādā gadījumā nedrīkst atteikties no aizsargbrillēm. Smock arī aizsargā ne tikai apģērbu, bet, tāpat kā cimdi, arī ādu no ķīmiskiem apdegumiem.
Piepildiet mēģeni apm. 1/10 ar koncentrētu sālsskābi. Kamēr nav jāveic papildu pētījumi, sālsskābei nav jābūt pilnīgi tīrai.
Ievietojiet šo mēģeni ar mēģenes statīvu izplūdes skapī ķīmijas laboratorijā, jo reakcijas laikā izdalās ūdeņradis.
Tagad saplēšiet vai nogrieziet nelielu alumīnija folijas gabalu un sarullējiet vai saburziet to, lai tas viegli iekļautos mēģenē.
Tagad iemet alumīniju mēģenē tā, lai tas nonāk sālsskābē. Pēc tam aizveriet izplūdes skapi un novērojiet turpmāko eksperimenta gaitu.
instagram viewer

Kā tiek ražots ūdeņradis? - Instrukcija

Ķīmijas stundā jautājumu par to, kā tiek ražots ūdeņradis, izvirza ...

Metāla reakcijas ar sālsskābi skaidrojums

Alumīnijs ir elementārs, un tāpēc tam nav cita saistoša partnera. Tas mainās, reaģējot ar sālsskābi.
Alumīnijs veido saiti ar sālsskābes hlorīdu un tādējādi izspiež ūdeņraža atomus, kas savukārt veido pārus, tādējādi veidojot elementāru ūdeņraža gāzi.
Vienkāršotā veidā reakcijas vienādojumu var aprakstīt šādi:
6 HCl + 2 Al → 2 AlCl₃ + 3 H.₂ .
Tomēr, tā kā koncentrētā sālsskābe satur ne tikai HCl, kas citādi ir gāzveida kā tīra viela, bet arī ūdeni, reakcijas laikā veidojas heksahidrāts. Tas nozīmē, ka AlCl₃Molekulai ir piesaistītas arī sešas ūdens molekulas. Tātad ķīmiskās reakcijas vienādojums ir pareizs
6 HCl + 2 Al + 12 H₂O → 2 [AlCl₃* 6 H.₂O] + 3H₂