Cik elektronu ir skābeklim?

Ko tev vajag:

• Periodiskā tabula

Cik elektronu? - Lūk, kā to uzzināt

• Ķīmijā Periodiskā tabula katrs elements ir atradis savu vietu. "Telpas piešķiršana" notiek pēc vienkāršiem fiziskiem (un, protams, arī ķīmiskiem) kritērijiem, proti, lādiņu skaita attiecīgā elementa atomu kodolā.
• Lādiņu skaits (tie ir protoni) faktiski ir raksturīgs katram elementam. Piemēram, ūdeņraža kodolā atomu kodolā ir tikai 1 protons, bet skābeklim jau ir 8 protoni (un arī daudzi neitroni, atomu kodola neitrālie celtniecības bloki). Un tieši šis lādiņa numurs nosaka periodiskās tabulas elementa atomu skaitu - fakts, kas, starp citu, vēl nebija zināms agrīnajiem ķīmiķiem, kad tika sastādīta periodiskā tabula.
• Ar neitrālu atomu (bet ne ar jonu!) Atomu apvalks satur tieši tādu pašu elektronu skaitu, cik kodolā ir protoni. Tātad, lai uzzinātu, cik elektronu "peld" ap noteikta elementa kodolu, viss, kas jums jādara, ir periodiskajā tabulā meklēt attiecīgo elementu un atrast tā atomu skaitu noteikt. Atomu skaits atbilst elektronu skaitam šajā elementā.
  instagram viewer

Elektroni skābeklī

• Bet cik elektronu ir skābeklim? Skābekļa periodiskajā tabulā ir atomu skaitlis "8", attiecīgi atomu apvalks satur 8 elektronus. Bet kā tie tiek izplatīti?
• Atomu apvalks (klasiskajā modelī) ir sadalīts atsevišķos apvalkos. Iekšējā apvalkā (ko sauc par K apvalku) var būt ne vairāk kā 2 elektroni. Jūs varat aizpildīt šādu L apvalku ar ne vairāk kā 8 elektroniem. Ja kopā ir pieejami 8 elektroni - tāpat kā skābekļa gadījumā - 2 elektroni nonāk K apvalkā, bet atlikušie 6 elektroni nonāk L apvalkā.


Ķīmijas periodiskā tabula - vienkārši izskaidrota

Daudziem ķīmijas periodiskā tabula bieži ir nesaprotama, pat baismīga ...

• Skābekļa gadījumā L apvalks nosaka tā ķīmiskos savienojumus. Tur - nejauši sakot - trūkst 2 elektronu, lai apvalks būtu pilnībā aizņemts. Tā kā ķīmiskie elementi savienojumos cenšas iegūt pilnībā aizņemtas čaulas, joprojām ir 2 brīvas vietas, piemēram, savienojumā H₂O (ūdens molekulu) "ziedo" divi ūdeņraža atomi (1 ārējais elektrons K apvalkā).