Nustatykite neutralizavimo reakcijas naudodami formules

Įdomūs faktai apie neutralizavimo reakcijas

Neutralizacijos reakcijos yra reakcijos, kurios vyksta pagal bendrą reakcijos lygtį „rūgštis + bazė -> vanduo + druska“.

• Rūgštys yra protonų donorai, t.y. rūgštys yra medžiagos, galinčios paaukoti bent vieną protoną (= H +). Jų pH yra mažesnis nei 7.
• Bazės arba Šarmai yra protonų akceptoriai, t.y. jie gali užimti protonus. Kuo didesnė pH vertė (iki maks. pH = 14), tuo stipresnis pagrindas.
• Rūgšties išskiriami protonai reaguoja su hidroksido grupe (= OH^-) Laistyti.
• Rūgšties liekanų anijonas sudaro druską su baziniu metaliniu katijonu.


Acto rūgštis ir kaustinė soda - sukurkite cheminę reakciją

Ar reikia sumaišyti acto rūgštį ir kaustinę soda? Kas vis dar yra ...

Bendra neutralizavimo reakcijų lygtis: HR + MOH -> MR + H₂O (R = rūgšties liekana; M = pagrindo metalo liekanos)

Nustatykite reakcijos lygtis su formulėmis

Lygiai taip pat, kaip mokėdami užsienio kalbą, įsimenate žodyną, turite būti chemija įsiminti kai kurias pagrindines formules, pvz. B. H ₃PO₄ = Fosforo rūgštis, H ₂SO 4 = sieros rūgštis, HCl = druskos rūgštis, NaOH = natrio hidroksido tirpalas, Mg (OH) = magnio hidroksidas

• Iš pirmo žvilgsnio šarmus (= bazes) galite atpažinti pagal OH grupę.
• Nustatydami neutralizavimo reakcijų lygtis su formulėmis, įsitikinkite, kad H yra vienodas skaičius ⁺-Rūgštis, kaip ir OH, gali išskirti jonus^--gali būti įtrauktos šarmo grupės; z. B. HCl + NaOH -> H ₂O + NaCl (= natrio chloridas = valgomoji druska) arba H ₂TAIP₄ + Mg (OH)₂ -> 2 H. ₂O + MgSO₄ (= Magnio sulfatas).
• Kadangi sieros rūgštis turi du protonus (= H⁺ ) gali išsiskirti, o magnio hidroksidas - du OH_- - turi grupes; kiekvienas iš jų gali absorbuoti vieną protoną, neutralizavimo reakcijos metu susidaro dvi vandens molekulės.

Kaip patikrinti, ar reakcijos lygtis yra teisinga? Reakcijos rodyklės dešinėje ir kairėje turi būti vienodas dalelių skaičius, t.y. vienas skaičiuoja visus H, O, S ir tt į dešinę ir į kairę