Kodėl vanduo netirpina metalų ar aliejų?

Kodėl vanduo netirpina aliejų

Turbūt esate susipažinę su reiškiniu, kad vanduo ir aliejus nesimaišo, o sudaro dvi fazes. Atsakymas į klausimą, kodėl taip yra, slypi molekulių struktūroje.

• Vanduo yra kampuota molekulė H₂O. Vandenilio atomai dominuoja apatinėje molekulės pusėje, o deguonies atomas - viršutinėje. Deguonis turi didesnį elektronegatyvumą nei vandenilis, t. H. jis gali pritraukti daugiau elektronų tankio. Tai paverčia vandens molekulę į dipolį su iš dalies teigiamai įkrauta puse ir iš dalies neigiamai įkrauta puse.
• Alyvos susideda iš angliavandenilių grandinių, t. H. ilga anglies atomų grandinė, iš visų pusių apsupta vandenilio atomų. Šios molekulės nėra dipolės - jos nepolinės.
• Du skysčiai lengvai tirpsta vienas kitame, jei abu susideda iš polinių arba abiejų nepolinių molekulių. Kadangi vanduo ir aliejus yra polinės ir nepolinės molekulės, aliejus netirpsta vandenyje.

O kaip su metalais?

Vanduo netirpsta metalo, ir tai yra gerai, nes priešingu atveju kiekvienas lietaus dušas būtų didžiulė problema. Bet ar kada susimąstėte, kodėl taip yra?

• Kai metalas ištirpsta, jis tai daro oksiduodamas metalą į katijonus, pvz. B. Elementinis cinkas ištirpsta kaip Zn²+ Katijonas.
• Norėdami sužinoti, ar viena medžiaga gali oksiduoti kitą, turite pažvelgti į elektrocheminę seriją. Tai rodo standartinius visų galimų redokso porų elektrodų potencialus.
• Potencialai parodo, kokia reakcija vyksta, kai sujungiate dvi redokso poras: Tam Redox pora, turinti didesnį standartinį elektrodo potencialą, sumažinama, porai su mažesniu kaiščiu Oksidacija.
• Kad metalas ištirptų vandenyje, jo standartinis elektrodo potencialas turi būti mažesnis nei vandens. Tačiau tai nėra būdinga daugumai metalų.
• Vandenyje tirpstantys metalai yra šarminiai metalai, kurių standartiniai elektrodų potencialai yra nuo -2,5 V iki -3 V.