Vandenilio surišimo ir Van der Waals pajėgos

Kas yra vandenilio ryšiai

Vandenilio ryšys (dar vadinamas vandeniliu arba H-ryšiu) yra patraukli sąveika tarp vandenilio atomo ir vienišos elektronų poros iš kitos atomų grupės.

• Vandenilio ryšiai susidaro dėl dviejų sąveikaujančių atomų elektronegatyvumo skirtumo.
• Elektronegatyvumas yra atomo sugebėjimas pritraukti elektronus. Tai specifinė elemento savybė. Fluoras, kurio vertė yra 4, turi didžiausią elektronegatyvumą iš visų elementų.
• Vandenilio elektronegatyvumas yra 2,2. Atomai, turintys vienišą elektronų porą, turi didesnį elektronegatyvumą.
• Elektronegatyvumo skirtumas sukuria dalinius atomų krūvius. Vandenilis yra iš dalies teigiamas, kitas elementas yra iš dalies neigiamai įkrautas.


Vandenilio ryšiai ir alkanai nesuderinami - vienas paaiškinimas

Mokykloje mokoma daug susiejimo jėgų, kurios vyksta viduje ir tarp ...

• Gautas elektrostatinis potraukis yra stipri sąveika, todėl vandenilio ryšiai yra gana stabilūs.

Vandenilio ryšiai atsiranda, pavyzdžiui, tarp vandens molekulių. Jie sukuria didelę vandens paviršiaus įtampą ir šešiakampę snaigių formą, nes jie lemia molekulių išsidėstymą ledo kristale.

Kita sąveikos rūšis: van der Waal pajėgos

Priešingai nei vandenilio ryšiai, Van der Waals jėgos atsiranda ne tarp polinių, o tarp nepolinių molekulių.

• Dalelės elektronai nėra statiški, bet nuolat juda elektronų apvalkale. Gali atsitikti taip, kad kartais susidaro dipolis, t. Y. Didžiausia elektronų tankio dalis yra tam tikroje molekulės vietoje. Tai sukuria iš dalies teigiamai ir iš dalies neigiamai įkrautą molekulės dalį.
• Čia atsirandančios elektrostatinės jėgos yra silpnesnės nei vandenilio jungčių. Šie sukelti dipoliai atsiranda tik sekundės dalimis, bet taip pat atsiranda kelis kartus per sekundę.

Van der Waals sąveiką galima rasti, pavyzdžiui, gyvūnų karalystėje: gyvūnai, galintys lipti ant plokščių sienų, turi daugybę plaukų ant kojų. Visų šių plaukų ir sienos atomų sąveika yra pakankama sukibimui.