Kiek elektronų turi deguonis?

Ko tau reikia:

• Periodinė elementų lentelė

Kiek elektronų? - Štai kaip tai sužinoti

• Chemijoje Periodinė elementų lentelė kiekvienas elementas rado savo vietą. „Erdvės paskirstymas“ vyksta pagal paprastus fizinius (ir, žinoma, ir cheminius) kriterijus, būtent krūvių skaičių atitinkamo elemento atominiame branduolyje.
• Krūvių skaičius (tai protonai) iš tikrųjų būdingas kiekvienam elementui. Pavyzdžiui, vandenilio branduolyje atominiame branduolyje yra tik 1 protonas, tačiau deguonis jau turi 8 protonus (taip pat daug neutronų, neutralių branduolio branduolių). Ir būtent šis krūvio skaičius lemia periodinės lentelės elemento atominį skaičių, o tai, beje, dar nebuvo žinoma ankstyviesiems chemikams, kai buvo sudaryta periodinė lentelė.
• Su neutraliu atomu (bet ne su jonu!) Atominiame apvalkale yra lygiai tiek pat elektronų, kiek branduolyje yra protonų. Taigi, norėdami sužinoti, kiek elektronų „plaukioja“ aplink tam tikro elemento branduolį, viskas, ką jums reikia padaryti, tai ieškoti atitinkamo elemento periodinėje lentelėje ir rasti jo atominį skaičių nustatyti. Atominis skaičius atitinka šio elemento elektronų skaičių.
  instagram viewer

Elektronai deguonyje

• Bet kiek elektronų turi deguonis? Periodinėje lentelėje deguonis turi atominį skaičių „8“, todėl atominiame apvalkale yra 8 elektronai. Bet kaip jie paskirstomi?
• Atominis apvalkalas (klasikiniame modelyje) yra padalintas į atskirus apvalkalus. Vidinis apvalkalas (vadinamas K apvalkalu) gali turėti daugiausia 2 elektronus. Šį L apvalkalą galite užpildyti ne daugiau kaip 8 elektronais. Jei iš viso yra 8 elektronai, kaip ir deguonis, 2 elektronai patenka į K apvalkalą, o likusieji 6 elektronai patenka į L apvalkalą.


Periodinė chemijos lentelė - paprasčiausiai paaiškinta

Daugeliui chemijos periodinė lentelė dažnai yra nesuprantama, net baisi ...

• Deguonies atveju L apvalkalas nustato jo cheminius junginius. Ten - atsainiai - trūksta 2 elektronų, kad apvalkalas būtų visiškai užimtas. Kadangi cheminiai elementai jungtyse siekia visiškai užimtų apvalkalų, vis dar yra 2 laisvos vietos, pavyzdžiui, jungtyje H₂O (vandens molekulę) „dovanoja“ du vandenilio atomai (po 1 išorinį elektroną K apvalkale).